氧化还原反应课件

1、氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化, 发生氧化反应失氧，被还原, 还原反应凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生高温氧化剂： CuO 还原剂：H2一、氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O12、从化合价变化（升降）的角度 （特征）H2 + CuO =Cu + H2O 0 +2 0 +1化合价总升高2价，还原剂化合价总下降2价，氧化剂化合价降低:氧化剂化合价升高:还原剂元素化合价升降的化学反应:氧化还原反应原则:化合价升降守恒2、从化合价变化（升降）的角度 （特征）H2 +3、从微观角度研究（电

2、子转移）：2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e，化合价升高，被氧化得到2e，化合价降低，被还原00+1 -1(1)从电子得失角度3、从微观角度研究（电子转移）：2Na + Cl2 = 2N（2）氢气和氯气反应（电子对偏移）:H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1电子对远离,化合价升高,被氧化电子对靠近,化合价降低,被还原Cl2：氧化剂H2：还原剂 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应电子转移化合价发生了变化归纳一、氧化还原反应 概念：特征： （ 判断依据)本质：（2）氢气和氯气反应（电子对偏移）:H2 + Cl2 = 用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?凡是有化合

3、价升降的化学反应都是氧化还原反应化合分解 置换 复分解用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?凡是归纳二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：得到电子的物质生成还原产物化合价降低发生还原反应失去电子的物质还原剂：生成氧化产物发生氧化反应化合价升高具有氧化性具有还原性被还原被氧化归纳二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：得到电子的物质生成还（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl2 2H2O 2）2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH 电解 点燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl34）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O指出下

4、列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 +4 -1 +2 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -1 +1 0 0 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 0 0 +3 -1还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物 0 -1 +1 既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl2 三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：1 、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用ab e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有

5、失，电子得失总数应相等（得电子总数失电子总数，化合价升高总数化合价降低总数）三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：双线桥法+4+2-10得2e-失2e-步骤：标价态连双线注得失氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O双线桥法+4+2-10得2e-失2e-步骤：标价态连双线用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失32e-，被氧化化合价降低，得23e-，被还原氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO

6、6e-用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu用双线桥表示下列氧化还原反应（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl2 2H2O 2）2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH 电解 点燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 +4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1得2e-失2e-失2xe-得2xe-失2x3e-得6xe-用双线桥表示下列氧化还原反应（1）MnO2+4HCl(浓) 在反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2质量为_g,电子转移的总数为 _

7、，（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl21:17.10.2mol得2e-失2e-标双线桥在反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧14氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1、配平的原则 电子转移守恒； 离子电荷守恒； 原子个数守恒。2、配平的步骤：标变价列变化求总数 配系数再调整细检查14氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1、配平的原则 电子P4+ HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O0+5+5+42011201204420配平方法：1、标价态： 标出反应前后元素发生变化的化合价。2、列变化： 分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。3、等得失： 求出得

8、失电子的最小公倍数，并确定两个系数。4、平两边： 根据已知系数推断未知系数。电子守恒质量守恒氧化还原反应方程式的配平P4+ HNO3 H3PO4 + NO2(1) S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O(2) KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(4) H2C2O4+ KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O(3) C + HNO3（浓）- H2O + NO2 +CO2(5) Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O(6) MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O1.常规配平法(1)

9、S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H还原剂失电子被氧化化合价升高氧化剂得电子被还原化合价降低发生氧化反应氧化产物发生还原反应还原产物 氧化剂还原剂 = 还原产物 氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原复习具有还原性具有氧化性还原剂失电子被氧化化合价升高氧化剂得电子被还原化合价降低发生1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为0 2. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D.CA D1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（

10、3. 下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A. B. C. D. B3. 下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）B. C4、溴化碘与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是A、上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂B、上述反应中，H2O是氧化剂C、上述反应中，溴被还原，碘被氧化 D、上述反应不是氧化还原反应D4、溴化碘与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HI 5. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出 酸的性质的是（ ） A. B. C. D. C 5. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出 B. 氧化还原反应的规律可以根据化学反应方程式判断氧化性： 氧化剂

11、氧化产物还原性：还原剂 还原产物氧化性、还原性强弱的比较根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性减弱，单质的还原性减弱 氧化还原反应的规律可以根据化学反应方程式判断氧化性、还原 已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A. B. C.。 D. B 已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）B氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低价态：只具有还原性如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 练习：在几种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性 练习（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应