2021-2022学年湖南省岳阳市云溪镇育红中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省岳阳市云溪镇育红中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质参考答案：.C3. 下列叙述中，不正确的是 ( )A在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化

2、学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0D青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O参考答案：C略4. 一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是 A该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D它在一定条件下发生水解反应时，CO键发生断裂参考答案：C5. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是 A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应

3、常温下都不会自发进行 C非自发反应在任何情况下都不会发生DHTS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用参考答案：A略6. A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等下列说法正确的是（）A原子半径：DCB氢化物的稳定性：EAC氢氧化物的碱性：CBD最高价氧化物对应水化物的酸性：ED参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍

4、，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第A族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，结合元素周期律解答解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D

5、原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第A族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，AC、D同周期，原子序数依次增大，故原子半径CD，故A错误；BA为O、E为S，二者主族，电子层增多，故非金属性OS，则氢化物稳定性AE，故B错误；CB为Na、C为Mg或Al，二者同周期，原子序数依次增大，金属性减弱，故氢氧化物的碱性为BC，故C错误；DD为Si、E为S，二者同周期，原子序数依次增大，非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性为ED，故D正确，故选D点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大7. 基态碳原子

6、的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A BC D参考答案：C解：A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故A错误；B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；D.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误故选C8. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 A70m

7、L B100mL C120mL D130mL参考答案：D试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，nMg（OH）2=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应

8、的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；30ml-M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加

9、入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.1mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol2+0.1mol3+0.03L5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5