四川省绵阳市白庙中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市白庙中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 ANO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3NA B通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出NA个CO2分子 C若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于NA DO3和O2的混合气体224L中一定含有3NA个原子参考答案：A略2. 分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（

2、不含立体异构）（）A8种B9种C12种D13种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于戊酸的一元取代产物来解答【解答】解：分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，戊酸有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、 、；当戊酸为CH3CH2CH2CH2COOH时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有3种；当戊酸为时，一元取代产物有1种；所以共有1

3、2种结构，故选C3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA 1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA 6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA A B c D参考答案：C略4. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数

4、弱酸氢氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)电离平衡常数(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105则下列有关说法不正确的是()A硼酸为一元弱酸BamolL1 HF溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，则b一定大于aC同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4的电离常数大于K2(草酸的二级电离)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)参考答案：B略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB. 硫化

5、钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC. 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2O参考答案：答案：A6. “喷水溶液法” 是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30cm50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是 （ ）A. 它的单体的结构简式为CH2=CHCOORB它在一定条件下能发生加成反应C它在一定条件下能发生水解反应D它没有固定熔沸点参考答案

6、：B略7. 已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：B略8. 下列叙述正确的是 A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8110个原子 B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。 C常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A9. （2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴

7、丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.

8、用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A .84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2 3B.0 . lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1NAC. 1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0.15NAD.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA 参考答案：C略12. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是A氯水（次氯

9、酸） B臭氧 C活性炭 D过氧化钠参考答案：C略13. 下列说法正确的是A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D汽车尾气的净化反应2NO2CO2CO2N2 H0，则该反应一定能自发进行参考答案：A14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的SO42-数上目为0.01NAB0.5 mol 雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个As -S键C将含有1mol FeC

10、l3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到1mol Fe(OH)3胶粒D32g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到电子数均为NA。参考答案：C略15. 下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6 C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可

11、以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14 分）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会红色又消失了。 依据所学的化学知识，甲、乙、丙、丁四位同学分别对这种意外现象的成因作了如下猜 想：甲：可能是酚酞试液已变质造成的。 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。 丁：可能是氢氧化钠溶液浓度过大造成的。（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其

12、余三位同学的否定，三位同学的理由是：_。（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：_。（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，设计了如下实验步骤，请回答各步骤的 实验目的：步骤 1：将配制的氢氧化钠溶液加热煮沸；其目的是 _。步骤 2：在加热煮沸后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一层植物油，然后观察颜色 变化情况。滴一层植物油其目的是 _。 观察到的现象：溶液先变成红色，过一会儿红色仍然消失。 结论：红色消失与氧气无关，丙同学的猜想不正确。（4）若丁同学的猜想正确，请设计实验验证： _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室

13、温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图K112进行反应。图K112回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_ _。参考答案：(1)(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl略18. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化

14、合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子空间构型为 ；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；（3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色

15、。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。参考答案：（1）2S22P4 V形 （1分，2分）（2）2F2+2H2O=4HF+O2 （2分）（3）MgO 晶格能大（MgO为2-2价态化合物） SP3和SP2 120 （5分）（4）3：1：1 （2分）（5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 （1分，2分）19. 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为_，其电子填充的最高能级的轨道数为_。(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为_，原因

16、是_。(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2PbCl4+H2S，则H2PbCl4中配位原子是_，第一电离能I1(Cl)_I1(S)(填“”、“”或=”)，H2S中硫的杂化方式为_，下列分子空间的构型与H2S相同的有_。AH2O BSO3 CO3 DCH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_nm。参考答案：(1) 3 (2)Na2SK2SS8SO2 Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小

17、，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高 (3)Cl sp3 AC (4)四面体 107【分析】(1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，据此书写基态硫离子价层电子的轨道表达式，并判断最高能级的原子轨道数；(2) Na2S、K2S均为离子晶体，S8、SO2均为分子晶体，根据熔沸点的判断方法分析解答；(3) H2PbCl4中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势；根据价层电子对数的计算公式计算判断；(4)根据方铅矿的立方晶胞图，计算出一个晶胞中含有的铅离子和硫离子的数目，计算出晶胞的质量

18、，从而计算晶胞的棱长，晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的，据此解答。【详解】(1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，基态硫离子价层电子的轨道表达式为，其电子填充的最高能级为3p，含有3个相互垂直的原子轨道，故答案为：；3；(2) Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高，因此四种物质的熔点由高到低的顺序依次为Na2SK2SS8SO2，故答案为：Na2SK2SS8SO2；Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高；(3) H2PbCl4中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，I1(Cl)I1(S)；H2S中硫的价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；AH2O中O的价层电子对数=