四川省资阳市永顺中学高一化学联考试题含解析

1、四川省资阳市永顺中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用石膏或盐卤点制豆腐C清晨在茂密的森林中常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D明矾的净水参考答案：A2. 下列说法不正确的（ ）A. 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B. 铁粉可作食品袋内的脱氧剂C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品参考答案：D玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石是

2、碳单质，玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同，A正确；铁粉具有还原性，可以作食品袋内的脱氧剂，B正确；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正确；石英为二氧化硅，与浓硫酸不反应，因此浓硫酸不能刻蚀石英制艺术品，D错误；正确选项D。点睛：红宝石的成分是氧化铝，珍珠是硅酸盐，石英、水晶是二氧化硅，钻石是碳单质，红宝石、珍珠、水晶、钻石的成分不相同。3. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色参考答案：AD4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的

3、标签上应印有下列警示标记中的（ ）参考答案：A略5. 下列实验操作中正确的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；C分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D萃取剂的选择与密度无关，故D错误；故

4、选B。点睛：本题考查化学实验的基本操作。本题的易错点为D，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。与萃取剂的密度和是否为有机溶剂无关。6. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸参考答案：D7. 下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂参考答案：C略8. 下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A用图装置，可得到干燥的

5、CO2B用图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3C用图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D用图装置，分离乙醇和水参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】ACO2与碱石灰反应；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C泥沙不溶于水；D乙醇和水互溶，沸点不同【解答】解：ACO2与碱石灰反应，不能选图中装置干燥，故A错误；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；C泥沙不溶于水，则选择图中过滤装置可除去氯化钠溶液中的泥沙，故C正确；D乙醇和水互溶，沸点不同，应选蒸馏法分离，不能利用图中蒸发分离，故D错误；故选C9. 关于原子结构的叙述正确的是（）A

6、所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8参考答案：B考点：原子构成；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最

7、外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性10. 是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质子数是60 C中子数是33 D电子数是27参考答案：B略11. 有Al、C

8、uO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L参考答案：B12. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6ABCD参考答案：B考点：有关混合物反应的计算分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据

9、碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断解答：解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B点评：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法13. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化镁溶于盐酸中： OH+H+ = H2O

10、B氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3+H+ = CO2+H2OD铜粉投入稀硫酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2参考答案：C略14. 关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是 AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以共价键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价参考答案：C略15. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为

11、6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）氯酸锶Sr（ClO3）2用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶Sr（OH）2易与盐酸反应，水中存在Cl时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合价是 ，装置A中浓盐酸在反应中的作用是 （2）Y是 （填字母），其作用原理是 A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 CNaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是 （4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+

12、6Cl2Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr（ClO3）2的质量是 参考答案：（1）+5；还原性和酸性；（2）B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯气；（4）127.5g解：（1）Sr（ClO3）2中Sr为+2价，O为2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，

13、氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）

14、2+6Cl2Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、1价，生成1molSr（ClO3）2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr（ClO3）20.5mol，质量是0.5mol255g/mol127.5g，故答案为：127.5g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去两个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核

15、中只有一个质子。请回答：（1）五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）B微粒的结构示意图 ，D微粒的结构示意图 。参考答案：（1）A：Al B：Cl C：Mg2+ D：S2- E：H（2）18. 填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol1氮气14硫酸3.011022水0.5参考答案：3.0110230.5284.90.05983011023918解析：M(N2)28 gmol1，n(N2) 0.5 mol，N(N2)0.5 mol6.021023mol13.011023；M(H2SO4)98 gmol1，n(H2SO4) 0.05 mol，m(H2SO4)

16、0.05 mol98 gmol14.9 g；M(H2O)18 gmol1，N(H2O)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(H2O)0.5 mol18 gmol19 g。19. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图_。（3）下列试剂可用于干燥NH3的是_。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：NH3NO化学方程式为_；NONO2实验现象是_；将32.64

17、g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_。（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_。（6）若要实现NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_。A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2参考答案：(1)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3 (2) (3)B (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O 气体由无色变成红棕色 13 : 12 (5)N2O5+H2O = 2 HNO3 (6)AD【分析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；（2

18、）根据氨气的物理性质作答；（3）氨气为碱性气体，据此选择干燥剂；（4）NH3NO为氨气的催化氧化过程；NO为无色气体，而NO2为红棕色气体，根据气体颜色不同说明实验现象；依据电子转移守恒列出方程求解；（5）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，据此分析；（6）若要将NH3N2,根据氧化还原反应规律作答；【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，浓硫酸与五氧化二磷为酸