四川省达州市宝城镇中学高一化学期末试题含解析

1、四川省达州市宝城镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列属于盐的是ACO2 BCa(ClO)2 CNa2O DH2CO3参考答案：B试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。2. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶

2、液中加入过量铁粉，然后过滤D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4参考答案：CA. Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是：A、0.1 mol/L NaCl溶液中，Na+ 的数目为0.1 NA B、标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1 NAC、0.1 mol熔融NaCl 和0.1 mol液态HCl中

3、，Cl- 的数目均为0.1 NA D、3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA参考答案：D略4. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）。A B C D参考答案：C略5. 下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B浓硫酸C液氯D氨水参考答案：C【考点】混合物和纯净物【分析】A漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B浓硫酸是硫酸的水溶液；C氯气呈液态时称为液氯；D氨水是氨气溶于水后得到的溶液【解答】解：A漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D氨

4、水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C6. 下列物质中，只含离子键的是A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。7. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）A化学反应过程中一定伴有能量释放出来B化学反应的基本特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新

5、键生成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：A8. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2+8H2O 的说法正确的是A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性参考答案：B根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，C

6、l2为氧化产物；A. MnCl2为还原产物，选项A错误；B. KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C. 标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D. HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。9. A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值AZ：+18，N：2y+18 BZ：+8, N:2y+18CZ：+8, N：2y+36 DZ：+18, N:2y+36参考答案：C略10. 下列关于

7、氯及其化合物的说法错误的是（ ） AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C新制氯水放置数天后，酸性增强D漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙参考答案：D略11. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba

8、（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H=+283.0 kJmol1参考答案：A解：A、

9、0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故A正确；B、1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的

10、燃烧热是283.0 kJmol1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0 kJmol1互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1，故D错误故选A13. 下列反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水 B锌片放人稀硫酸中CKMnO4加热分解制O2D加热条件下H2还原CuO参考答案：B14. 下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（ ）A. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C. 电池工作时，负极反应为：Pb2e+SO42-PbSO4D.

11、电池工作时，H+移向Pb板参考答案：D【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应为：Pb2e+SO42-PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的迁移方向等问题。15. 下列反应中不属于加成反应的是 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气

12、处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）请根据要求完成下列各题（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应所选装置的顺序依次为（从左向右） ；（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 ；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 mol（3）E管中现象 ；脱脂棉的作用是 参考答案：（1）ADBEC；（2）；0.2；（3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）制备气体的一般顺序为：发生装置，除杂、干燥装置，检验性质，尾气吸收装置；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反

13、应生成氯气、氯化锰和水；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从1价升高为氯气中的0价，反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol；（3）铜在氯气燃烧生成氯化铜沉淀；脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管【解答】解：（1）实验室用A装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B，除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置C吸收，所以正确的顺序为：ADBEC；故答案为：ADBEC；（2）二氧化锰与浓盐酸

14、在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从1价升高为氯气中的0价，用双线去桥表示为：；反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol，则若在标准状态下收集到2.24L氯气，物质的量为=0.1mol，被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；故答案为：；0.2；（3）铜在氯气的环境中剧烈燃烧，产生棕黄色的氯化铜颗粒，固体颗粒为烟，脱脂棉的作用是防止固体冲出，阻塞导管，故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管三

15、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2CO3，Ba(NO3)2，Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中步骤进行操作：（1）下列试剂的化学式A C （2）加入过量A的原因是 ，有关反应的离子方程式是 ， （3）加入过量B有关反应的离子方程式是 。参考答案：（10分）（1）A：Ba(OH)2 C：HCl （各1分） (2) 除尽溶液中的Mg2+和 SO42- , Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4（各2分） (3) Ba2+ + CO

16、32- = BaCO3（2分）略18. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：（1）元素形成的简单阴离子的结构示意图为_。（2）的气态氢化物的电子式为_。（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_。（填化学式）（4）两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_。（填化学式）（5）的单质可以和的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式_。（6）在元素周期表中的位置是_。参考答案：(1) (2) (3)He (4)HClO4 (5)C2

17、H2SO4（浓）CO22H2O2SO2 (6)第三周期A族【分析】在第一周期第一列，是H元素；在第一周期第18列，是He元素；、在第三周期第1、2、13、16、17列，、分别是Na、Mg、Al、S、Cl元素；、分别在第二 周期第14、15、16列，、分别是C、N、O元素；在第四周期第8列，是Fe元素。【详解】（1）是O元素，形成的简单阴离子是 O2-，核外有10个电子，离子结构示意图为。（2）是N元素，其气态氢化物是氨气，电子式为。（3）在11种元素中，元素He是稀有气体，结构稳定，所以化学性质最不活泼的是He；（4）分别是S、Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性SCl，所以两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4；（5）的单质是C，是S，硫元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式是C2H2SO4（浓）CO22H2O2SO2。（6）是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期A族。19. 火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 该反应的氧化剂是，还原剂是参考答案：S、KNO3； C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分