广东省佛山市莘村中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、广东省佛山市莘村中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8KOH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2N

2、a2O+2Na2SO4+O2下列有关说法中错误的是（ ）A高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降参考答案：C2. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入

3、银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解参考答案：C【详解】A. 二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论不准确，A项错误；B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2与溴水发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现的是SO2的还原性，B项错误；C. 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，乙醇被氧化铜氧化生成红色的铜，铜丝能保持红热一段时间，说明该反应放热，C项正确；D. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，需先加碱液调整为碱性环境，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，操作步骤不正确，D项错误；答案选C。3. 下列各组元素的性质递变情况

4、错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略4. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是AClO2在反应中是氧化产物BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4 在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D略5. 下列关于苯的叙述中正确的（ ）A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C苯分子中6个碳的化学键完全相同D

5、苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应参考答案：C略6. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1参考答案：D解析：随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判

6、断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。7. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）AMnO4、K+、S2、Na+BMg2+、NO3、OH、ClCK+、H+、Cl、CO32DNa+、OH、Cl、NO3参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因MnO4、S2能发生氧化还原反应，不能共存，且MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故

7、B错误；C因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确；故选D8. 下列说法中正确的是（ ）。A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。参考答案：A略9. 已知热化学方程式：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=QkJ/mol(Q0)。下列说法正确的是：A、相同条件下，1molN2(g)和3molH2(g)所具有的能量大于2m

8、olNH3(g)所具有的能量 B、将1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ C、如将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量为QkJ，则此过程中有1molN2(g)被还原D、增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动参考答案：AC略10. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化参考答案：D试题分析：A二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸

9、是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；D纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。11. 下列关于电解质的说法正确的是( )A电解质属于化合物 B电解质都能导电C能导电的物质都是电解质 D电解质溶液通电后发生电离参考答案：A略12. 下列物质属于非电解质的是（ ）AHCl BFe C蔗糖溶液 DCO2 参考答案：D略13. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是A、化合反应 B、复分解反应 C、分解反应 D、置换反应参考答案：B略14. 正确的分类会为我们的生活和学习提供帮

10、助，下面是对纯碱的分类：碱 含氧酸盐 钠盐 碳酸盐。其中正确的是A B C D参考答案：D略15. 能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是 A苯的一溴代物没有同分异构体 B苯的间位二溴代物只有一种C苯的对位二溴代物只有一种 D苯的邻位二溴代物只有一种参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，可知n(NaCl)_mol，则用托盘天平准确称取NaCl固体_ g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_。（填序号）A.锥形瓶 B.容量瓶 C.烧杯 D. 药匙 E. 托

11、盘天平 F. 洗瓶 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有 、 。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒 、胶头滴管。（4）温度、容量。（5）搅拌、引流 （6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）从500 mL 0.2 mo

12、l/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为_mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L。（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（3）在标准状况下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度为gcm- 3，则此溶液的物质的量浓度为：_ mol/L参考答案：(1)0.2 0.04 (2)80 (3)1000V /(36.5V+22400)解析：（1）某溶液的浓度一旦确定，则取任意体积溶液的浓度与所取的体积无关，所以从500 mL 0.2 mol/L Na2S

13、O4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度仍为0.2 mol/L；Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，体积变为原来的10倍，则稀释后Na+的物质的量浓度变为原来的1/10即0.04mol/L。（2）标准状况下672 mL某气体的物质的量n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=m/n=2.4g/0.03mol =80g/mol，所以此气体的相对分子质量为80。（3）标准状况下V L HCl的物质的量n=(V /22.4)mol，溶液的体积不等于溶质和溶剂体积之和，通过溶液的质量和密度求溶液的体积，溶液的质量m= (

14、V /22.4)mol36.5g/mol+1000g=(36.5V/22.4+1000)g，所以溶液的体积V（溶液）=(36.5V/22.4+1000)ggcm-3=(36.5V/22.4+1000)1/1000（L），所以HCl溶液的物质的量浓度c=n/(V溶液)=1000V /(36.5V+22400)。18. 拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ则1mol N2生成NH3 （填“吸收”或“放出”） kJ；1mol H2生成NH3 热量（填“吸收”或“放出”） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填“吸收”

15、或“放出”） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 参考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值考点：反应热和焓变 分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析解答：解：反应热=化学键断裂吸收的总能量化学键形成放出的总能量，所以1mol N2生成NH3的反应热=946kJ+3436 kJ23391kJ=92kJ，所以是放出热量；1mol H2生成NH3的反应热

16、=946kJ+436kJ3391kJ=30.7kJ，所以是放出热量；每生成1mol NH3的反应热=946kJ+436kJ3391kJ=46kJ；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值故答案为：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法19. (6分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变