河南省洛阳市2022学年高二上学期期末考试化学模拟试题

1、PAGE8洛阳市20222022学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分,共100分,考试时间90分钟第卷选择题,共50分本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12N:14O:16S:32Na:23Fe:56Cu:64一、选择题本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分1以下能级符号正确的是3f以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是1 C为负极,MnO2为正极为正极,MnO2为负极极电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应4铅蓄电池充电时,ol1,HI的键能为mol1,这可以说明HCl比HI稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越

2、大,表示该分子越容易受热分解12在单质的晶体中,一定不存在分子间作用力金属离子与自由电子间的作用模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是与BeCl2为角形V形与SO2为直线形与2 Col/LNaHCO3溶液与LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:cNacCO32cHCO3cOH溶液与LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:cCH3COOcClcCH3COOHcHC室温下,5050ol1CH4gCO2g2COg2H2gH2=mol1=3*GB3COgH2OgCO2gH2gH3请回答下列问题1在一容积恒定的密闭容器中进行反应,内,vH2=_;10min时,改变的外界条件可能是_。写出一种2

3、如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是_。容器内压强保持不变容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是_。a化学反应速率:v甲v乙b甲烷的转化率:a甲v逆正v逆正=v逆d无法判断2214分电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:1如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为_。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过_mol电子2如图2,其他条件不变

4、,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨1为_极填正、负、阴、阳,乙装置中与铜线相连的石墨2电极上发生的反应式为_，甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为_。3在图2乙装置中改为加入400mlCuSO4溶液,一段时间后,1.28g。4某同学将图1甲装置中的溶液除杂后,获得纯净的FeCl2溶液,再以石墨为电极，在一定条件下电解。电解池中阴极产生H2,阳极附近出现黄色,且无气泡产生,阳极的电极反应式为_。2315分氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒Se、碲Te、钋ol3MBT中含有键数目为_NA为阿伏伽德罗常数的值。沸点:3一MBT_CH32C=CHCH2OH

5、填“高于”或“低于”,主要原因是_。3S有4和6两种价态的氧化物下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_填字母。都是极性分子都含有极性键=2*GB3SO3分子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_举一例。4元素X与硒同周期;且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,则X基态原子的电子排布式为_。5单质钋是由_键形成的晶体;若已知ol1原子半径为r3只列表达式2415分碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:1处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C2CS2分子中,共价键的类型有_,C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。3CO能与金属Fe形成FeCO5该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属_晶体。4碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示在石墨烯晶体中,每个C原子连接_个六元环,每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_个六元环,六元环中最多有_个C原子在同一平面,C原子与CC键之比_。5石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图a所示,并给出了个石墨的六方