教学 设计：以食盐为原料的化工产品

高一化学第一学期以食盐为原料的化工产品教学设计海水晒盐太阳能蒸发法（盐田法）——①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。粗盐的提纯粗盐中常含有可溶性的MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。R：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。∴在除去多种杂质离子时要注意加入试剂的先后。先除SO42-，加Ba2+。①加BaCl2（aq）过量，除SO42-。②加Na2CO3（aq）以除去Ca2+和上一除杂遗留下来的Ba2+。③加NaOH（aq）以除去Mg2+（过量）。④用盐酸调节酸度，也除去了CO32-和OH-粗盐提纯的实验：∣一贴过滤｛二低，滤纸低于漏斗边缘，溶液低于滤纸边缘。∣三靠，过程：溶解——过滤——蒸发二、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱。盐酸（氯化氢）氯化氢的物性。色、态、味、溶解性、密度、熔沸点、*毒性无气刺激性极易溶比空气重低无（2）盐酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称叫盐酸。盐酸的物理性质。纯盐酸：无色、有刺激性气味的液体。密度cm3，易挥发。工业用盐酸：黄色（∵含有Fe3+杂质），有刺激性气味。盐酸的化学性质盐酸的化性：酸的通性。能使指示剂变色、能跟金属反应、跟金属氧化物反应、跟碱反应。跟某些盐反应生成↑、↓、H2O及弱电解质生成。（3）氯化氢与盐酸的区别。氯化氢：无酸性，以分子存在（纯净水），不能电离，（∴无H+）。约＞1000℃时分解。盐酸：HCl分子受水分子作用，在水溶液中可电离出H+，∴盐酸具有酸的通性。∴检验HCl气体一定要用“湿润的蓝色石蕊试纸”。（4）氯化氢的属于制备。①制备原理：NaCl（S）+H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）+HCl（V）↑2NaCl+H2SO4（浓）—强热→Na2SO4+2HCl↑②实验装置：工业制盐酸。（氯碱工业的一部分）2．氢氧化钠物性：氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠被叫做苛性钠，是因为NaOH对皮肤和织物有着很强的腐蚀性。所以在使用NaOH时要特别小心，万一碰到皮肤，要立即用清水冲洗。然后用2％的硼酸水洗涤。其物性①白色固体。②易潮解。③极易溶于水，并放出大量的热。（2）化性：NaOH是强碱，它为强电解质，在水溶液中全部电离。NaOH——→Na++OH-（3）制备：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH，并同时得到H2和Cl2，我们把此方法叫做“氯碱工业”。三、中国现代工业之母——氯碱工业电解饱和食盐水阴极：黑线接Fe棒（H2）阳极：红线接C棒（Cl2）在阴极处用湿润的KI一淀粉试纸变蓝。电解原理2NaCl+2H2O—通直流电→2NaOH+Cl2↑+H2↑这样制得的溶液除NaOH外，还有未电解完的NaCl。补充：电解概念电解——使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解。电解原理——电解质在熔化或溶解时，在直流电作用下发生化学反应的过程，在电解过程中，电能转化为化学能。电解装置介绍跟直流电源的负极相连的电极称为阴极。跟直流电源的正极相连的电极称为阳极。通电时，电子从电源的负极沿导线流入阴极，从阳极流出沿导线流回电源的正极。这样电流依靠溶液里阴、阳离子的定向移动通过溶液。电解时，阳离子在阴极上得到电子发生还原反应。阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应。电解饱和食盐水的电极反应。在饱和食盐水中主要存在四种离子。Na+、Cl-、H+、OH-即：NaCl——→Na++Cl-H2OH++OH-Cl-、OH-向阳极移动，Na+、H+向阴极移动。∴在阳极上Cl-比OH-易失去电子。在阴极上H+比Na+易得到电子。∴阳极：Cl--2e→2Cl→Cl2↑阴极：2H++2e→2H→H2↑在水溶液中留下OH-和