山东省菏泽市郓城第四中学2021年高三化学模拟试题含解析

山东省菏泽市郓城第四中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有、、且B.x=10时，溶液中有、、，且B.x=30时，溶液中有、且D.x=30时，溶液中有，且参考答案：B略2.下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．3.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：

C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：

D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：

参考答案：B略5.

加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列说法正确的是A．电解时，铁作阳极，石墨作阴极

B．电解时，阳极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑C．电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解时，每转移0.3mol电子，理论上可得到0.05molKIO3晶体参考答案：D略6.下列说法正确的是A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙参考答案：C7.下列除去杂质所选的试剂正确的是参考答案：B略8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NAC．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3NAD．足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2NA

参考答案：C略9.下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（

）A.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+CB.

Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD.向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl参考答案：B【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>ksp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C说法正确；D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D说法正确；答案选B。10.下列说法正确的是（）A．常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：A解析：A、反应不能自发进行，说明：△H﹣T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，则△H一定大于0，故A正确；B、铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，故C错误；D、能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D错误；故选A．11.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（

）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA参考答案：A略12.如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示为A.A浓度的减少

B.B浓度的减少C.C物质的量增加

D.B物质的量减少参考答案：B略13.下列化学用语书写正确的是A．乙烯的结构式：C2H4

B．氮气分子的电子式：

C．NaCl的电子式：

D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－参考答案：D略14.(08枣庄三诊)下列有关化学用语的叙述正确的是

（

）

A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O

2Al(OH)3+3H2SO4

B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极的反应为：2H2O+O2+4e—→4OH—

D．氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3参考答案：答案：D15.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】C

解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2-是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热得到黄绿色气体。甲、乙两同学分别利用上述原理制取氯气做实验。甲同学设计实验测定某混有NaI杂质的食盐样品中氯化钠的纯度，过程如下图所示，完成下列问题：(1)两同学制备氯气的离子方程式为____

____；(2)该同学想通过实验验证样品中确实含I-，所用的操作方法及实验现象是

______________________

_____

。(3)依据上图，在操作③中可选取的有机溶剂为（

）A、酒精

B、苯

C、四氯化碳

D、直溜汽油(4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为_

___。(5)乙同学将制得的纯净氯气缓慢通入FeI2、FeBr2的混合溶液中，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-===2Fe2++I2①Fe2+、Br-、I-的还原性强弱比较：

②当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应总方程式为：

③原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=

参考答案：(15分)（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）取少量样品溶于水再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成，即可证明是否有I-。（2分）（其它答案合理也给分）（3）BD（2分）；

（4）88.1%

（3分）（5）①I-＞

Fe2+＞Br-（2分）②2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-（2分）

③2：1：3

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数？参考答案：1.25mol/L

16.1%试题分析：解：6.5gZn的物质的量为=0.1mol，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，所以所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度为=1.25mol/L；ZnSO4的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，所以所得反应中硫酸锌的质量分数为×100%=16.1%，答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%考点：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算。18.在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解。取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。求：（1）该碱石灰中钙元素的质量分数

；（2）该碱石灰中各成分的物质的量

。

参考答案：（1）50%（3分）

(2)NaOH0.021mol（1分），Ca(OH)20.02mol（1分），CaO0.03mol（1分）19.（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是