山东省青岛市即墨通济中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市即墨通济中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种

C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

参考答案：答案：A

3.反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：(

)A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)参考答案：B略4.下列含有非极性键的共价化合物是()A．HCl

B．Na2O2

C．C2H2

D．CH4参考答案：答案：C5.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2molSO2(g)和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强参考答案：B略6.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu参考答案：B点睛：本题考查可充电电池和电解的原理，理解可充电电池的工作原理和电解时的放电顺序是解题的关键。可充电电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，放电时的负极充电时为阴极，放电时正极充电时为阳极。易错选D，忽视溶液中n（Cu2+）=0.04mol，电路中通过0.1mol电子时，溶液中Cu2+完全放电后H+继续放电。7.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．将铜屑加入硫酸铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3--=Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硝酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A略8.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．稀释浓H2SO4

B．制取Fe（OH）2

C．石油的蒸馏

D．研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：C略9.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升参考答案：D略10.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B11.下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；故选：A．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．12.参考答案：略13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶[m]CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略14.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07g参考答案：B15.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（

）A．品红溶液

B．浓硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能参考答案：CB项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：回答下列问题：（1）绿矾的化学式是

（2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为

（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是

．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是

（填化学式）．（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为

．（5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是

；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入

溶解后除去．参考答案：（1）FeSO4?7H2O；（2）FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；（3）Fe2+；Fe2O3；（4）CO；（5）隔绝空气（或惰性气氛中）；稀盐酸或稀硫酸．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算．【分析】含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）加硫酸，溶解，过滤，滤液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq）和Fe2（SO4）3（aq），加铁粉，把三价铁离子还原为亚铁离子，降温结晶过滤，得到绿矾即硫酸亚铁晶体，滤液为TiOSO4（aq），滤液加热，使TiOSO4水解生成H2TiO3固体，洗涤、干燥、煅烧得到TiO2，在一定条件下，将TiO2还原生成Ti，据此分析解答．（1）绿矾即硫酸亚铁晶体；（2）FeTiO3与过量硫酸反应生成TiOSO4，FeSO4和H2O；（3）根据亚铁离子的检验操作和现象分析；根据Fe2O3的颜色分析；（4）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，根据电子转移守恒计算碳元素在产物中化合价，据此结合元素守恒判断；【解答】解：含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）加硫酸，溶解，过滤，滤液中含有FeSO4（aq）、TiOSO4（aq）和Fe2（SO4）3（aq），加铁粉，把三价铁离子还原为亚铁离子，降温结晶过滤，得到绿矾即硫酸亚铁晶体，滤液为TiOSO4（aq），滤液加热，使TiOSO4水解生成H2TiO3固体，洗涤、干燥、煅烧得到TiO2，在一定条件下，将TiO2还原生成Ti，（1）绿矾即硫酸亚铁晶体，化学式为FeSO4?7H2O，故答案为：FeSO4?7H2O；（2）FeTiO3与过量硫酸反应生成TiOSO4，FeSO4和H2O，离子方程式为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，说明没有Fe3+，再加H2O2后出现红色，说明有Fe3+，则原来含有Fe2+，加H2O2后Fe2+被氧化为Fe3+；H2TiO3中的二价铁易被氧化为三价铁，煅烧时会生成Fe2O3，TiO2含有少量的Fe2O3会呈现黄色；故答案为：Fe2+；Fe2O3；（4）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，令碳元素在产物中等化合价为a，则a=2×[0﹣（﹣1）]，故a=2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，结合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系数分别为1、2、2、1，所以未知物中含有C原子与O原子，碳元素化合价为+2，故为CO，故答案为：CO；（5）为防止碳与氧气反应，应可绝空气加热（或惰性气氛中）；金属钛中混有少量杂质镁，由题给信息知钛的化学活性很小，仅能与氧气等几种物质起反应，可用稀盐酸或稀硫酸除杂，故答案为：隔绝空气（或惰性气氛中）；稀盐酸或稀硫酸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量

____

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－