广东省汕尾市海丰县后门中学2021年高一化学期末试卷含解析

广东省汕尾市海丰县后门中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液 D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①CCl4和水分层；②苯和甲苯沸点不同；③碘易溶于有机溶剂．【解答】解：①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选B．2.科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4C．O4与O2互为同位素

D．O4与O2都具有氧化性参考答案：C3.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4参考答案：D【详解】氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是()A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3

B．分子中C、H个数之比为1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为CH4参考答案：C略5.NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA参考答案：A略6.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

（

）A.肯定有SO2和NO

B.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO参考答案：A略7.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为：A.1︰2

B.1︰3

C.3︰2

D.1︰1参考答案：D略8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（

）A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O参考答案：A解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．故选A．9.新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》中，将“溴酸盐(BrO3－)”这种潜在致癌物质做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（

）A．该过程中溴化物(Br－)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应参考答案：D略10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.若降低温度，可以加快反应速率B.增大O2浓度可以增大反应速率C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D.达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等参考答案：B降低温度，减慢反应速率，故A错误；增大O2浓度，反应速率加快，故B正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不等于0，故C错误；达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再改变，但不一定相等，故D错误。11.物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是A.原子核

B.化学键

C.状态

D.核外电子数参考答案：A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以B错误，变化过程中原子核一定不变，A正确；物质的状态可能发生变化，也可能不变，C错误；当有电子的得失时，核外电子数会发生变化，D错误；正确选项A。12.下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是

A.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B.常温常压下是液体，溶于水后能导电C.熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D.固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电参考答案：B略13.关于原子结构的叙述正确的是(

)。A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B14.航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是A.可燃性

B.阻燃性

C.有氧化性

D.有还原性参考答案：BA、C2O3的化学性质与一氧化碳相似，因此具有可燃性，A正确；B、根据以上分析可知C2O3没有阻燃性，B错误；C、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有氧化性，C错误；D、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有还原性，D错误，答案选B。15.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________

。（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为

mol。（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1MgCl21mol·L－1HNO3；0.1mol·L－1AgNO3；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中，滴入

至过量

，证明待测液中含SO32－。步骤②在步骤①的溶液中滴入少量

，证明待测液中含SO42－。参考答案：（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。

②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4（3）0.2（4）编号实验操作预期现象和结论步骤①2mol·L-1HCl有汽泡产生步骤②lmol·L-1BaCl2有白色沉淀生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；

②硫酸钾熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受热蒸发；

⑥Na2O2溶于水（1）仅需要克服分子间作用力的是

。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

。（3）发生共价键破坏的是

。（4）发生离子键破坏的是

。参考答案：（4分）(1)①⑤

(2)⑥

(3)④

(4)②③；（每空1分）略18.2分）Na2O6.2g溶于________g水中恰好使Na+离子数与水分子数之比为1∶100。

参考答案：361.8略19.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）A元素名称是

C元素在周期表中的位置

．（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是

．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式

．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？

（填“能”“否”）（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理

．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣12BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1则1molBO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=

．参考答案：（1）钠;第三周期第ⅦA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol﹣1考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主