辽宁省大连市第六十一中学高二化学期末试题含解析

辽宁省大连市第六十一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水FeCl3

B．Fe(OH)3

C．FeO

D．Fe2O3参考答案：D略2.下列有机物中，属于芳香烃的是A.

B.C.

D.参考答案：B3.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：CD略4.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动参考答案：BA项，如果速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如向固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动，D错。5.下列物质中既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是

A．CH3OH

B．

C．CH3CH2CH2Cl

D．

参考答案：D略6.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3-参考答案：B略7.有人设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些A．只有①和②

B．只有②和③C．只有③和④

D．①②③④参考答案：D制乙烯时要选用浓硫酸，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，而稀硫酸不具备这种性质；制备氯气时要用浓盐酸，浓盐酸是还原剂，稀盐酸的还原性较弱，不足以使MnO2发生还原反应；实验室制备CO2时用稀硫酸会生成微溶的CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行；稀硝酸有强氧化性，不会制得还原性的气体H2S。8.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代某酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇钠参考答案：C9.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应参考答案：D略10.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,使用下列试剂可达到实验目的的是()①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜④碘水A.② B.②④C.①③④ D.③④参考答案：C淀粉在一定条件下的水解程度可能有三种情况:(1)完全水解时,只有葡萄糖;(2)部分水解时,残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖;(3)没有水解时,残留物中只有淀粉。要检验水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和硫酸。11.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（

）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl参考答案：D考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，16gCH4中含有4NA个C—H键B.1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋C.1molCu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子D.标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个He原子参考答案：AA.16gCH4的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，每个甲烷分子中含有4个C－H键，所以16gCH4中含有4molC—H键，个数为4NA，故A正确；B.因未给出溶液的体积，所以无法计算1mol·L－1NaCl溶液中Na＋的个数，故B错误；C.Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反应方程式可知，1molCu与足量的稀硝酸反应生成molNO，个数为NA，故C错误；D.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，所以He原子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是D项，解题时要注意氦气是单原子分子，1mol氦气含有1molHe原子。已知：①13.1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

(

)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol参考答案：C略14.氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是：A.

通入氢气的电极为负极

B.电流从氢电极流向氧电极C.

反应中电子从氧转移给氢

D.反应中电能转化成了化学能参考答案：略15.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl参考答案：B解析：为了确保氯气被充分吸收,应该使氯气在下端产生:2Cl--2e-=Cl2↑(阳极反应),所以b为电池的正极。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则消毒液的主要成分为NaCl、NaClO。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：

．（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：

．（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：

．（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：

．（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L﹣1盐酸和1mol?L﹣1盐酸反应，速率不同：

．（6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：

．参考答案：（1）光照；（2）固体表面积；（3）催化剂；（4）反应物本身的性质；（5）浓度；（6）温度．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；（2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积，故答案为：固体表面积；（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度；（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度；18.实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是________________________________。（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。（3）阳极的电极反应式是：_________________________________，阴极的电极反应式是________________________________；阳极材料能否换成其他材料？________。（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_______________________，阴极_______________________。U型管中看到的现象是____________________________________________，发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。参考答案：19.目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法。（1）电解精制饱和食盐水时，产生的氯气比理论值少的原因是

；电解总反应方程式为

（