河南省漯河市灵宝第三高级中学高一化学联考试题含解析

河南省漯河市灵宝第三高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(

)A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略2.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3价B．上述反应中，电子转移的数目为6e—C．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C略3.现有1L的Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是________。参考答案：0.75mol·L-1【详解】216gAl3+的物质的量为216/27=8mol,故250mL溶液中Al3+的物质的量为8×0.25/1=2mol,根据电荷守恒可以知道2n(SO42-)=3n(Al3+),故250mL溶液中SO42-的物质的量为2×3/2=3mol,取250mL溶液稀释到4L,则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为3/4=0.75mol·L-1；

因此，本题正确答案是:0.75mol·L-1。4.下列反应的离子方程式正确的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：B．盐酸中加入碳酸钙：CO＋2H＋=====H2O＋CO2↑C．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋=====2Fe2＋＋Cu2＋D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O参考答案：CD略5.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．C6H6

B．C2H6

C．C3H6

D．CH4参考答案：A6.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略7.下列实验操作正确的是：编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C8.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率

B．降低汽油成本C．避免铅污染大气

D．铅资源短缺参考答案：C解析含铅物质是污染物。9.

某主族元素原子的O层上只有1个电子,下列描述正确的是A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物溶液不能使氢氧化铝溶解参考答案：C10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B11.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（

）A．1:6

B．2:3

C．1:1

D．3:2参考答案：C略12.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强

B．反应物的浓度C．物质自身的性质

D．催化剂的加入参考答案：C13.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。参考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。

略14.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()A．NaNO3和金刚石

B．晶体硅和石英C．Cu和MgCl2

D．蔗糖和碘参考答案：B解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。15.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（

）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来的方法是

，必须用到的玻璃仪器是

；(5)试管A中发生反应的化学方程式为：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于