2021-2022学年山西省运城市盐湖区实验中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年山西省运城市盐湖区实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化硫

D．三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是

；（2）光纤制品的基本原料

；（3）属于两性氧化物的是

；（4）红棕色固体是

。参考答案：（1）C；（2）A；（3）D；（4）C。略2.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略3.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。4.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略5.下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O参考答案：D6.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（

）A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2ZD．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：C略7.下列实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上层；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B．玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D．8.已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A.

L

B.

L

C.

L

D.

L参考答案：C略9.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤ B.②④⑥C.⑤⑦

D.⑥⑦参考答案：C解析：①陶瓷是硅酸盐的混合物，②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑥氯水是氯气的水溶液，属于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是纯净物。10.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是A.1s

B.0.44s

C.2s

D.1.33s参考答案：A试题分析：此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用三氧化硫表示的反应速率为0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案选A。11.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D.乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质参考答案：D【详解】A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱没有关系，B错误；C、根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物，乙醇、二氧化碳、氨均属于非电解质，D正确；答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。12.下列反应符合右图图示的是

A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B13.下列实验操作中错误的是（

）A.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B.蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大参考答案：BA.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；B.蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。故选B。点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。14.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

A.①⑤

B.⑥

C.③⑤

D.③⑤⑥⑦参考答案：D略15.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：①幕布的着火点升高；②幕布的质量增加；③氯化铵分解吸收热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____

___(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。参考答案：(1)AC

烧杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略19.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子N