广东省中山市高中化学高二上册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列劳动项目设计合理的是A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂

2、下列离子方程式表示正确的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2OB．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

3、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量的溶液中：、、、B．在强碱溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．在pH=1的溶液中：、、、

4、某同学结合所学探究与能否反应设计装置如图，下列说法正确的是

A．打开后，立即点燃装置C处的酒精灯加热B．装置A也可直接用于纯碱与稀盐酸反应制取C．装置B中盛放碱石灰的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气D．装置A气密性检查的方法：关闭，向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3B．500度左右比常温下更有利于合成氨C．将氨气液化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率

7、下列说法正确的是A．在常温下，放热反应能自发进行吸热反应不能自发进行B．

，能自发进行的原因是＞0C．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

8、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5moH2

9、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的H＜0B．过程b使用了催化剂C．使用催化剂可以改变反应的限度D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

10、在密闭容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是A．c(Z)═0.45mol/LB．c(X2)═0.3mol/LC．c(X2)═0.5mol/LD．c(Y2)═0.5mol/L

11、一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是A．的浓度不再改变B．浓度商等于化学平衡常数C．单位时间内生成，同时生成D．容器的总压强不再变化

12、某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关：HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①HCl②NaOH溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是A．③④B．②④C．①④D．①③

13、在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH-，下列说法正确的是A．电离平衡常数表达式K=B．加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大C．加水稀释，c(OH-)减小，KW变大D．升高温度，c(CH3NH)增大

14、下列叙述正确的是A．两种氨水的分别为a和，物质的量浓度分别为和，则B．中和等体积、等的盐酸和醋酸，消耗的物质的量相等C．常温HA的电离常数为，pH=5的HA溶液中=3.2D．用水稀释的氨水，则溶液中增大

15、下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则B．的氯化铵溶液，，由水电离出C．时，，则，溶液呈碱性D．时，纯水的，呈中性

16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用计测量浓度均为的溶液和溶液的，比较溶液大小酸性：B向还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化全部被还原C将通入滴有酚酞的溶液，观察溶液颜色变化具有漂白性D向KCl和的混合溶液中滴加溶液，观察沉淀颜色溶解度：A．AB．BC．CD．D

17、25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶解度S(FeS)<S(ZnS)B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣)C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D．向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

18、常温下，用0.01mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20mL0.01mol/L的两种酸HA、HB，滴定曲线变化趋势都与如图相似(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是

A．可通过a点pH大小判断两种酸的酸性强弱B．b点时可能存在2c(HB)+2c(B-)=c(Na+)C．若HA为弱酸，c点时V(NaOH)<20mLD．d点时可能存在c(A-)=c(B-)<c(Na+)

19、下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)A．常温下，的溶液一定是酸溶液B．的溶液中C．已知电离平衡常数，，则NaHA溶液的D．的和的溶液按体积比为1∶1混合后，溶液

20、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、填空题

21、有利于提高合成氨反应限度的方法有：_____、_____、_____。三、实验题

22、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。四、原理综合体

23、氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0合成氨，甲小组在体积为2L的恒温密闭容器中充入2molN2和2molH2使之发生反应，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示。回答下列问题：

(1)下列叙述不能说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。A．容器中气体密度保持不变B．容器内气体压强保持不变C．容器内N2的物质的量的百分含量保持不变D．容器内气体的平均摩尔质量保持不变(2)从开始反应到建立起平衡状态，v(N2)=_______；氢气的平衡浓度为_______。反应达到平衡后，第8min末保持其它条件不变，只降低反应温度，则改变条件后NH3的物质的量浓度可能为_______(填标号)。

A.0.2mol·L−1

B.0.4mol·L−1

C.0.6mol·L−1

D.0.8mol·L−1

(3)当反应达到平衡后，保持其它条件不变，将容器体积变为4L，平衡将_______移动(填“向左”“向右”或“不”)，整个过程中正反应速率的变化情况是_______，再次达到平衡时该反应的平衡常数K=_______。五、填空题

24、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为_______。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用离子方程式表示)

(3)蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。

(5)医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液(6)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22+I2=2I-+

则溶液中铁元素的总含量为_______g/L。(写出计算过程)

25、I．氢气是一种清洁能源，其来源可以是：

途径用太阳能分解水生成氢气途径用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1

已知：在25℃、101kPa时2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1

（1）在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=_________

（2）已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量，途径2中，拆开1molH－H键需能量是ckJ、1molH－O键是bkJ、1molC－H键是akJ，则拆开1molCO(g)化学键需要能量是_______kJ（用含字母的式子表示）

（3）CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为__________

II．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

（4）燃料电池工作时，正极反应为：______________。

（5）