广西壮族自治区防城港市高中化学高一下册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在水溶液中能电离出。下列对的分类错误的是A．是盐B．是酸C．是电解质D．是化合物

2、下列有关考古学上用来测定文物年代的说法正确的是A．质子数为8B．中子数为14C．与互称为同位素D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族

3、是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，中含有的物质的量为1molB．与充分反应转移电子数为6C．1molNO中含有N原子的数目为D．溶液中含有的氧原子数为0.4

4、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Al3+、Ba2+、Br-、OH-B．K+、Na+、、C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+D．Na+、H+、、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：B．向澄清石灰水中通入少量：C．用醋酸清除水垢：D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：

7、短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．最简单氢化物的稳定性：D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化

8、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（

）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持

9、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X原子半径同周期最大。下列说法错误的是A．原子半径：X＞U＞V＞WB．U、V、W的简单氢化物的稳定性顺序：W＞V＞UC．U、V氧化物对应水化物的酸性强弱：V＞UD．W、Y氢化物的沸点：W＞Y

10、下列说法正确的是A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物促鲜膜等用品的有机高分子材料B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D．碳酸钠是治疗胃酸位多的常规药物

11、实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，在实验室制备下列气体时，只能使用排水法收集的是A．HClB．CO2C．NOD．NO2

12、实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中D．适当升高温度

13、向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．64s时，反应达到化学平衡状态B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1

14、1L0.5mol·L－1H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出akJ热量；1L0.5mol·L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；则500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为()A．0.4(a＋2b)kJB．0.4(a－2b)kJC．0.2(a－2b)kJD．0.2(a＋2b)kJ

15、常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气相同的是A．乙醇和乙酸B．乙炔和苯C．乙烯和乙醇D．甲烷和甲醇

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是

A．b电极为负极B．H+向b极移动C．电池反应的方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．产生0.2molCO2理论上会消耗标况下6.72L氧气

18、一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是

A．Zn为负极B．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性C．正极反应式为D．电子由负极→凝胶电解质→隔离膜→凝胶电解质→正极

18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是A．生成168LN2(标准状况)B．有1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为5molD．被还原的N原子的物质的量为15mol二、工艺流程题

19、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的pH4.53.72.27.5

沉淀完全时的pH5.54.73.29.0请回答下列问题。

(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。

(2)“结晶”过程中得到的具体操作为___________。

(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。

(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。

(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂C．由流程图可知酸性：D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。三、实验题

20、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

Ⅰ．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，实验所用试剂：0.6mol/LH2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。实验序号H2O2溶液温度催化剂浓度(mol/L)V(mL)10.630室温无20.63050℃无30.630室温0.005molCuSO440.630室温0.005molFeCl350.3m室温0.005molCuSO4(1)本实验待测数据可以是_______。

(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究_______对H2O2分解速率的影响。

(3)实验3、4所测得的数据，能否比较Fe3+和Cu2+的催化效果？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。

(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15mL0.6mol/LH2O2溶液，还应添加的试剂及用量为_______(混合后溶液体积变化忽略不计)。

Ⅱ．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入4.0molN2和4.0molH2，一段时间后反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.300.400.40(5)0~150s内的平均反应速率v(N2)=_______，250s时，H2的转化率为_______。

(6)为加快反应速率，可以采取的措施是_______(填字母)。

a．降低温度

b．减小容器容积

c．恒压时充入Ne气

d．恒容时充入Ne气四、周期表推断题

21、随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，)

(1)g的离子结构示意图为_______。

(2)d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：_______。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：_______。

(4)g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_______。

(5)f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：

(1)A的结构简式是_______。

(2)F中所含官能团的名称是酯基和_______。

(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。

(4)一定条件下，D发生加聚反应的化学方程式：__