广东省汕尾市高中化学高考模拟期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．冠醚与碱金属的分子识别作用可加快高锰酸钾氧化烯烃反应的速率B．纤维素和硝酸可以发生酯化反应生成纤维素硝酸酯C．超分子具有分子识别的特征，杯酚与C60之间可通过共价键形成超分子进而实现C60和C70的分离D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NAB．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NAC．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAD．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图所示：

下列叙述不正确的是A．反应(1)和(2)均为取代反应B．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验D．苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含-OH和-COOH的共有17种

6、下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是ABCD检查气密性制备氨气配制银氨溶液尾气处理

A．AB．BC．CD．D

7、下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①<②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、北京航空航天大学郭林教授课题组最近合成了一种Au单原子新型材料[C3N4(Au1/ACN)]，能提高锂电池性能。某小组以含金黄铁矿(主要成分是Au和FeS2)为原料制备该新型材料的简易流程如图所示。

回答下列问题：

(1)提高“熔池”中反应速率的措施有_____(答一条)。

(2)需要用到下列玻璃仪器中的_____。A．

B．

C．

D．

(3)“沉金”中，另一种产物是Na2[M(CN)4]，Na2[M(CN)4]=2Na++[M(CN)4]2-。写出“沉金”的离子方程式_____。

(4)以“酸浸”的浸液为原料制备高纯度铁红的流程如下：

①通入过量Cl2的目的是_____。

②已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38；一般地，当离子浓度不超过1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子已沉淀完全。“调pH”最低值为_____。

③制备铁红“操作”名称是_____。

(5)据文献报道，一种绿色，环保型制备氯金酸的原理是纯金溶于含双氧水的浓盐酸也能制备HAuCl4；写出相应的化学方程式_____。

(6)若步骤a、b、c的产率依次为75%、80%、65%，则由金制备该材料的总产率为_____。四、原理综合题

10、氮氧化物(NOx)是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用H2催化消除NO，生成N2及副产物N2O的热化学方程式如下：

I：2NO(g)+4H2(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1

II：2NO(g)+3H2(g)+O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH2=-412kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出H2与N2O反应生成两种无毒物质的热化学方程式_______。

(2)催化剂a(Pt/TiO2)和催化剂b(Pt/TiO2-M)在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂______(填“a”或“b”)的效果更好，理由是_______。

(3)TiO2的晶胞如图所示，Ti4+在晶胞中配位数为_______；晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算表达式即可)。

(4)在VL恒容密闭容器中充入lmolNO、2molH2、1molO2，此时起始压强为P0，反应达到平衡时，测得容器内N2O、H2O的物质的量分别为0.1mol、1.5mol。(N2的选择性=)

则NO的平衡效转化率=_______；N2的选择性=_______；反应II的平衡常数Kp_______。

11、在生命体系中，铜元素也发挥着至关重要的作用。其中，双核铜物种存在于细胞色素c和N2O还原酶中。在模拟生命体系进行双核铜物种的研究中，合成得到了如图5.1所示的大环配合物A，A中铜的价态可以发生变化，对应地，整个配合物显示不同的电荷数(n=0，1，2)，记作或，其中，L代表大环配体，后一表示中分别标识出两个Cu的价态x和y，x和y可取Ⅰ或Ⅱ。A的某些形式可以与气体如CO进一步发生配合作用。A及其可能羰基衍生物可以发生电子内转移、彼此作用，也可以与其他物种之间进行氧化还原反应。

在DMF溶液中，对相关物种的电化学研究得到如下数据：电极反应电极电势E注电极反应电极电势E1)-0.518V3)-0.380V2)-0.908V4)-0.876V注：电极电势E可近似当作标准电极电势使用。

(1)分别写出n=0，1时A的表达式及其中金属离子的价层电子组态(用表示)，并预测其磁性(顺磁或抗磁)。实验测得，n=2时A的磁矩为，简述原因___________。

(2)通过计算，确定25℃下反应平衡常数=___________。

(3)通过计算，确定反应的结合常数=___________。

(4)可以形成和，但和CO不络合，简述原因___________。(提示：需要考虑金属离子的价态、配位特性、配体的特点等)。

12、某药物中间体K的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A的名称是___________，K含___________种官能团(填数字)。

(2)F→G的反应类型是___________。

(3)在催化剂、加热条件下，K与足量氢气反应生成T，1个T分子含___________个手性碳原子