广东省阳江市高中化学高考模拟期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．用于消毒的酒精、“84”消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料C．医用酒精消毒效果浓度95%＞75%D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

3、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．基态O原子中含有的末成对电子个数为B．标准状况下，中含有的键个数为C．电解精炼铜时在阴极得到，转移的电子数为D．中含有的阴离子个数为

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A．N分子可能存在顺反异构B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种D．L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的结构有2种

6、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是A．B．C．D．

7、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是A．充电时阴极为PbSO4变为Pb，发生氧化反应B．充电时Pb与电源负极相连C．放电时正极增加64g，转移2mol电子D．阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O

═PbO2＋4H+＋SO42-

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

(1)原料气(SO2)的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________

。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备

①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________

，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

________________________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

(3)产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；

②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工艺流程题

9、高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有、，还含有、、、等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：

已知：常温下，，，。

(1)“除铁”时，须将氧化为的原因是___________。

(2)“除锰”反应的离子方程式为___________。其他条件不变时，与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。时，溶液中锰去除率下降，其原因是___________。

(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、___________。

(4)写出以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：___________。[可选用的试剂：溶液、氨水-混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、溶液]四、原理综合题

10、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)利用光能和催化剂，CO2和H2O(g)可转化为CH4：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为1L的密闭容器中，CH4的量随光照时间(单位：h)的变化。

①反应开始后的16小时内，在第____种催化剂作用下，收集的CH4较多。

②0~20小时(h)内，在第Ⅰ种催化剂作用下，O2的平均生成速率v(O2)=___。实验测得当温度高于560℃，O2的平均生成速率明显下降，原因可能是_____。

(2)工业上常用CH4和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取H2：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。

已知：a.C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)ΔH1

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

c.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3

①反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)的ΔH=_____。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a.CH4体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗1molCH4同时消耗3molH2

③一定温度时，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生以上反应。测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则p1____p2(填“>”“<”或“=”)；温度为1100℃时，y点的浓度平衡常数K=_____。

11、氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。

(1)基态N原子中最高能级的原子轨道呈___________形，在空间有___________个伸展方向。

(2)运用价电子对互斥理论，预测的空间结构是___________形。

(3)中键角___________中键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)分子中，与N原子相连的H带部分正电荷，与B原子相连的H带部分负电荷。H、B、N三种元素电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号)。

(5)常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、___________和___________。

(6)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。

①原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。

②熔点：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因是___________。

12、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为。

已知：Ⅰ．芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示：

Ⅱ．(苯胺，易被氧化)

Ⅲ．

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)G的系统命名名称是_______，反应③的反应类型是________。

(2)反应④的产物为高分子化合物，其化学方程式是_______________。

(3)反应⑤的离子方程式是________，该反应产物中碳原子的杂化类型是_________。

(4)Z是比I多两个的同系物