广西壮族自治区桂林市高中化学高二下册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体

2、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molAl3+中含有的电子数为1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAD．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-4NA

3、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

4、m、n、p、q是有机合成中常用的原料。下列说法正确的是

A．m、n、p互为同系物B．n、p、q可用金属Na或者溴水鉴别C．相同物质的量的m、q充分燃烧，消耗O2的量相同D．n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)

5、下列叙述正确的是

A．装置①可用于制备并收集少量NO2B．装置②能用于制备并收集少量Cl2C．装置③可用于分解NaHCO3固体D．装置④可用于实验室制少量NH3

6、为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是

A．X电极连接的是太阳能电池的负极B．Z离子是，离子交换膜为阳离子交换膜C．Y电极上的电极反应式为D．为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K2FeO4)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K2FeO4。

已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。

(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。

(3)装置C中KOH过量的原因是_______。

(4)上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。

(5)称取1.98g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76mL。测定过程中发生反应：

a.Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-

b.2CrO+2H+=Cr2O+H2O

c.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

则K2FeO4样品的纯度是_______。

(6)K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K2FeO4作为多功能水处理剂的原理：_______。三、工艺流程题

9、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH8.32.84.78.99.15回答下列问题：

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有______(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。

(2)沉淀A的主要成分是_______(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为________。

(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，此时c(Co2+)小于________mol∙L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。

(4)用滴定法测定NiSO4∙7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。

已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。

①滴定终点的操作和现象是_______。

②样品中镍元素的质量分数为_______%(精确到0.01)。

(5)NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：

主反应：

(g)

(g)(γ－丁内酯)+2H2(g)△H1=akJ•mol-1

副反应：

(g)

(g)(四氢呋喃)+H2O(g)△H2=bkJ•mol-1

(1)反应

(g)+2H2(g)

(g)+H2O(g)的△H=_______kJ•mol-1。

(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)

①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是______。

②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______。

③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______。

(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。

已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。

①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______。

②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______。

(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。

①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______。

②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______。

(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______。

11、氮、磷元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________；与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有___________种。

(2)三硝基胺(其结构为

)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成___________形。硝酰正离子与硝酰负离子的键角___________(填“大于”、“小于”、“等于”)。

(3)已知氮的两种化合物和都能结合而具有弱碱性，二者的碱性强弱：___________(填“强于”或“弱于”)，理由是___________。

(4)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用，AlP的晶胞结构如图所示。

①与P距离最近的Al有___________个。

②磷化铝的晶胞参数()，其密度为___________(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。

12、生物酶可以作为有机合成的催化剂，一种利用该技术合成化工中间体(IX)的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)1molI中含有键的物质的量为_______mol；Ⅱ的结构简式为_______；Ⅲ分子中端采用杂化的C原子有_______个

(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型为_______，Ⅴ→Ⅵ的反应类型为_______。

(3)写出Ⅳ→Ⅴ的化学方程式：_______。

(4)Ⅰ～Ⅸ中，