广西壮族自治区来宾市高中化学高一下册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A．B．C．D．

2、甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是A．甲酸的结构式为：

B．乙醇的球棍模型：

C．甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3D．H2O的电子式：

3、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．中质子数和中子数之和为B．24g镁在空气完全燃烧，转移电子数为C．的溶液中氧原子数目为D．标准状况下，22.4L水所含水分子数为

4、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合：D．大理石用醋酸溶解：

7、W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是

WXYZA．X、Y的单质在放电或高温条件下生成红棕色气体B．简单氢化物稳定性：W>YC．简单离子半径：Y>X>WD．Z的单质难溶于水，易溶于CS2

8、下列做法存在安全隐患的是A．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯B．大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场C．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

9、已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M>X>YB．气态氢化物的稳定性：Q>RC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD．Y能与反应得到Fe

10、溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：下列说法错误的是

A．浓缩海水是为了富集溴元素B．酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-C．脱氯过程被氧化的离子只有Br-D．“i.氧化”的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

11、用如图所示装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

选项气体abA稀BC浓铝片D浓氨水碱石灰

A．AB．BC．CD．D

12、已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是A．将铁片换成铁粉B．增大溶液的浓度C．增大压强D．适当升高温度

13、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q(Q＞0)，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．C．D．

14、下列说法正确的是A．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2；则ΔH1<ΔH2B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+483.6kJ/molD．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快，CuSO4是该反应的催化剂

15、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是A．混合气体一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中可能有乙烷D．混合气体中一定有乙烯

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、利用金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是

A．铝作该原电池的负极B．溶液中向Mg电极移动C．若将稀换成乙醇，则电流表的指针也能偏转D．若将稀换成溶液，则Al电极发生的电极反应为

18、肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是

A．通入空气的电极b为正极B．a电极反应式为C．电池工作时，移向a电极D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g

18、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水二、工艺流程题

19、铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：成分Fe3O4Fe2O3FeOFe水分杂质质量分数%74.257.283.563.678.123.12已知杂质不溶于酸。

综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：

(1)酸浸过程中Fe3O4与硫酸反应的离子方程式为___________。

(2)转化过程中发生反应的离子方程式为___________。检验转化是否完全所用的试剂是___________。

(3)沉铁后洗涤滤渣2，检验滤渣2是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，___________，则已经洗涤干净。

(4)煆烧步骤的化学反应方程式为___________。三、实验题

20、实验室配制0.1mol·L-1的氯化钡溶液。

第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。

第二阶段：溶解，配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码。

(1)正确的操作顺序是________

B→___________→___________→A→___________→___________→___________。

(2)E操作的具体方法是___________。

(3)第二阶段操作中，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有___________、___________。冷却后将溶液转入___________中，再经___________、___________、___________、___________后即可得到0.1mol·L-1的BaCl2溶液。四、周期表推断题

21、L、M、X、Y、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其相关信息如下表：元素相关信息L单质为气体M单质为气体XX是地壳中含量最高的元素YY的最外层电子数为Q的最外层电子数的一半QQ的最外层电子数是L和M的最外层电子数之和请回答下列问题：

(1)M在周期表中的位置是__________。

(2)X、M、Y、Q简单离子的半径由大到小顺序为____________________。

(3)M与L能形成化合物。的电子式为____________________。

(4)由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；L与X的原子可形成分子，可通过_____结合而形成缔合分子。

(5)Q可形成多种化合物。中加入稀盐酸产生可以使品红褪色的气体和淡黄色固体，则反应的离子方程式为：_______________。五、有机推断题

22、A、B、C、D均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。

(1)写出D的结构简式：___________。C中官能团的名称为___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应④___________。

(3)实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：

①a试管