广西壮族自治区贵港市高中化学高三下册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是A．可用作自来水的消毒杀菌B．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用D．血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，

4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

5、与反应的主产物是精细化学品，反应如下。下列说法错误的是

A．X与

互为顺反异构体B．与反应会生成副产物

C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面D．分子存在手性异构体

6、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用丙装置制备无水MgCl2B．用丁装置在铁上镀铜C．用甲装置制备并收集CO2D．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

7、镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体B．a极反应式为C．该电池工作时，应使用质子交换膜D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。

(1)从锂钴废料(主要成分为)分离

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______(填“a”或“b”)，并说明理由：_______。

②“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为，则“净化”后_______。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]

(2)由制备

实验过程：称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。实验装置如图所示。

①由制备溶液的离子方程式为_______。

②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为_______。

(3)热分解制备

有氧和无氧环境下，热解所得和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。(已知：、CoO均难溶于水。难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：，蒸馏水，溶液)

三、工艺流程题

9、制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与碱反应；常温下，。

(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是___________。

(2)在操作1中pH不宜过高的原因是___________，该操作所得沉淀为___________。

(3)常温下，操作1所得滤液中与的物质的量浓度之比为___________。

(4)操作2中加入物质A的作用是___________。

(5)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸保持，其目的是___________。四、原理综合题

10、环戊烯(

)是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。

在催化剂作用下，可通过环戊二烯(

)选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)标准状态下，由最稳定的单质合成某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯(

)的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯(

)的标准摩尔生成焓为___________。

(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡B．恒温恒容下，通入，环戊二烯(

)的平衡转化率增大C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应Ⅰ的活化能(3)在相同时间内测得环戊二烯(

)的转化率和环戊烯(

)的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯(

)的转化率的曲线为_(填“”或“”)，内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。

(4)在下，向某密闭容器中加入环戊二烯(

)和，测得平衡时，容器中环戊二烯(

)和环戊烷(

)的物质的量相等，环戊烯(

)的选择性为80%(选择性)，的转化率为50%，则___________。反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以作为碘源，用

和

(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。

阳极区的总反应为

(将上述方程式补充完整)___________。

标准状况下，生成电路中转移电子___________。

11、不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。

(1)已知下图A、B、C为常见物质的晶胞结构，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，且阴离子比阳离子多一个电子层，B中元素基态原子的3p轨道上有2个电子，C是空气的成分之一，则图中晶胞结构分别代表A___________，C___________(填化学式)，B为___________晶体(填晶体类型)。

(2)实验室可用邻二氮菲(

)与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

①红色配离子的中心离子的配位数为___________。

②红色配离子中不存在的作用力有___________。

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

E．配位键

(3)和的部分性质对比如下表：熔点／℃714-248点/℃1412136.4室温下状态固体无色液体二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。晶胞结构如下图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为___________，氮化钼晶胞边长为apm，晶胞的密度___________g⋅cm-3(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：

①

②

(1)乙醇的离子积常数为，结合乙醇钠的性质，已知①生成Z过程可描述为：_______。

(2)元素电负性H：2.1

C：2.5

O：3.5,通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因：_______。

(3)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构筒式是_______。

①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg