广西壮族自治区来宾市高中化学高考模拟期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“北溪”天然气管道是俄罗斯向欧洲输气的主要管道。2022年9月26日，“北溪”天然气管道发现两个泄漏点，分别位于丹麦和瑞典附近水域。下列说法错误的是A．天然气的主要成分是CH4B．天然气是一种清洁能源C．甲烷燃烧反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量D．天然气是不可再生能源

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NAC．常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NAD．0.1molNaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、下列物质的同分异构体中存在顺反异构现象的是A．1−氯丙烷B．丙烯C．1−丁烯D．2−丁烯

6、利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙进行实验室制乙炔C．装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃D．装置丁进行分馏石油

7、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔B．放电时，通过隔膜移向正极C．该电池充放电过程通过迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化D．放电时正极反应为：

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-93.676.1137.5遇水剧烈水解，易与O2反应POCl31.25105.8153.5遇水剧烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

(1)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______。

(3)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取于10.00mL锥形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

①达到滴定终点的现象是_______。

②POCl3的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、一种利用废旧锂离子电池硫酸浸出液(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+)回收金属的工艺如图：

已知：①Ksp[Ni(OH)2]=1×10-14、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

②当溶液中离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全

③Co2+、Ni2+不易被氧化。

(1)加入NiCO3固体调节pH时，需将溶液pH调至不低于____。

(2)“氧化沉铁”过程中，Fe2+发生反应的离子方程式为____。

(3)本工艺中“沉铝”、“沉铁”过程均需将溶液加热煮沸，其目的是____。

(4)净化液经过一系列操作可提取硫酸镍，制得的粗硫酸镍固体中含有少量的FeSO4、CuSO4，为了获得高纯的硫酸镍固体(外界条件对Ni的回收率如图1、图2所示)，请补充实验方案：取一定量的粗硫酸镍固体溶于足量稀硫酸中，___将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥。(实验中可选择的试剂：O3、Cl2、4mol·L-1NaOH溶液，2mol·L-1的硫酸溶液，NiCO3固体，蒸馏水，KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液。)

(5)测定粗产品中NiSO4质量分数。取2.000g粗产品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3—NH4Cl混合溶液调节pH为9，加入指示剂后用0.05000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，消耗EDTA标准溶液48.00mL，该硫酸镍的质量分数为多少？____(写出计算过程)四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)工业用甲烷催化法制取乙烯：，时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。

实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，时与的比值为_________(用含的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：________(填“>”“=”或“<”)。

(2)研究表明，的反应速率符合关系式，有关数据如下：128．01．0248．02．024246．0则____________，____________。

有入据此提出反应可分为三个步骤：

①(活性氧)

快反应

②(活性苯酚)

慢反应

③

快反应

下列有关说法正确的是____________。

A．(活性氧)是该反应的催化剂

B．②的反应的活化能最小

C．反应速率

D．第二步中与的碰撞仅部分有效

(3)废气中的经富集后与空气混合，发生反应：。已知该反应的、(、为速率常数，只与温度有关，气体分压单位为)，图中曲线①表示的是____________(填“”或“”)，判断的理由是____________。

(4)乙烯氧化制取环氧乙烷的反应2(g)的正逆反应速率可分别表示为、()(、分别为正、逆反应速率常数，为物质的量浓度)。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是______________(填字母)。

A．、均增大，且增大的程度更大

B．、均减小，且减小的程度更小

C．增大、减小，平衡正向移动

D．、均减小，且减小的程度更小

②若在容积为的密闭容器中加入和，在一定温度下发生上述反应，经过反应达到平衡，的转化率为，则内___________；该温度下，与的大小关系为：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

11、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)；第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构___________。

(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图，X代表的离子是___________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为___________pm。

12、洛索洛芬钠临床用于类风湿性关节炎、腰痛、肩周炎等抗炎镇痛，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为_______。

(2)B具有手性，其结构简式为_______。

(3)由C生成D的反应方程式_______。

(