广东省江门市高中化学高一上册期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AFe(OH)3胶体(NaCl溶液)渗析BCO2(H2O)通过浓硫酸CNa2CO3固体(NaHCO3固体)加热至恒重DNaCl溶液(Na2SO4)加适量Ba(OH)2溶液，过滤A．AB．BC．CD．D

2、实验室中，下列操作不正确的是A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃

3、下列物理量单位不正确的是A．物质的量：molB．摩尔质量：C．气体摩尔体积：D．阿伏伽德罗常数：

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．与稀硝酸反应：B．硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：C．向稀溶液中滴加足量氢碘酸：D．饱和溶液滴入沸水反应：(胶体)

5、下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A．强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NOC．在酸性溶液中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、Fe3+、Cl-

6、下列实验方法或操作正确的是

A．图1检查装置的气密性B．图2

从溴的四氯化碳中提取溴C．图3分离水和酒精的混合液D．图4稀释浓硫酸

7、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D．、、均为共价化合物

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成bB．可存在bcdeb的循环转化关系C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．b既可被氧化，也可被还原

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、、D．能使酚酞显红色的溶液中：、H+、、I-

10、下列实验现象的描述不正确的是A．浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑C．金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

11、东风17导弹是目前中国突防能力最强的导弹，能对中近程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是A．与互为同位素B．与的化学性质不同C．与的质子数相等D．与所含的中子数分别是142、144

12、化学与科学、技术、社会、环境、生产生活密切相关。下列有关说法中正确的是A．长期施用硫酸铵化肥会造成土壤板结；硝酸铵是一种高效氮肥，不可直接施用B．向豆浆中加入石膏溶液制成豆腐，主要利用石膏能使蛋白质变性的原理C．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污D．西药是人工合成药，不能随便吃；中药是天然的，多吃少吃都没关系

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NAB．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAC．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NAD．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、的毒性较强，常用(亚硫酸是弱酸)处理工业废水中的，反应的离子方程式为：。下列关于该反应的说法正确的是A．在反应中表现氧化性B．是氧化反应的产物C．发生还原反应D．生成1mol时转移个电子

16、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是

A．ClO2是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同B．实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C．装置B可以起到防止倒吸的作用D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率二、计算题

17、一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：组别123固体质量/g3.806.207.20气体质量/g1.762.642.64

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。三、实验题

18、某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

回答下列问题：

(1)实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有8.7g参加反应，则转移的电子总数为_______。

(3)装置E中所用为某市售盐酸，试剂瓶标签上的部分数据如下图：

试求算该盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)下列实验操作会导致实验结果偏低的是_______。

①配制100g10%的溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g四、周期表推断题

19、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：NXYZ原子半径/pm7571186143主要化合价/-1+1+3请回答下列问题：

(1)W元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。

(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为_______(用化学式表示)；从原子结构角度解释原因_______。

(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的结构式为_______；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为_______(填化学式)。

(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和

②金属离子沉淀的pH开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，与反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示：

a.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。

b．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值小于2，原因是_______。

(2)纯化的目的是为了除去溶液中的杂质。已知：溶液pH越小，的氧化性越强。纯化时先加入_______，后加入_______(选填“氨水”、“”)调溶液pH_______~_______，调pH到此范围的目的是_______。

(3)电解。纯化液经电解得。生成的电极反应式是__