广东省惠州市高中化学高一下册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（

）ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CO2H2CO3H3PO4NH3非电解质蔗糖SO2H2OBaSO4

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表达不正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．S2-的结构示意图：C．中子数为10的氧原子：OD．过氧化钠的电子式：

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LSO2含有的分子数目为NAB．0.1mol•L-1CaCl2溶液含有的Ca2+数目为0.1NAC．足量和含2mol•L-1H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子D．标准状况下，32gO2和O3的混合气体含有的氧原子数目为2NA

4、如果Fe3＋、、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A．Na＋B．C．D．Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将通入氯化铁溶液中：B．向酸化的稀溶液中加入铜片：C．将充满的试管倒扣在溶液中：D．向少量溶液中通入氯气：

7、元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法正确的是XYQZ

A．原子半径(r)：r(Y)>r(Q)B．氧化物对应的水化物酸性：Z>QC．形成气态氢化物的稳定性：Y>XD．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋7

8、在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是A．点燃氢气前，必须检验气体的纯度B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

9、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X>WB．该化合物中X元素化合价均为-2价C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

10、下列有关说法中不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

11、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法A和稀硫酸beB和adC和稀硝酸bcD与双氧水bdA．AB．BC．CD．D

12、对于工业上合成氨的反应，下列有关说法错误的是A．达到平衡时，反应没有停止B．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等C．增大物质的量，可加快正反应速率D．使用合适的催化剂，可加快反应速率

13、下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0的图象正确的是A．B．C．D．

14、下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是A．SO2和H2SB．Cl2和CO2C．H2和F2D．NH3和HCl

15、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是A．C(CH3)3CH2CH3B．CH3CH2CH(CH3)2C．CH3CH2CH2CH2CH3D．C(CH3)4

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是

A．电子的流动方向为：锌片→LED灯→铜片B．锌片上发生的电极反应为C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则LED灯不发光D．溶液中移向铜片

18、鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法不正确的是A．为电池的正极B．负极的电极反应式为C．电子由经外电路流向D．溶液中的向电极迁移

18、稀的还原产物可以是、、、。在稀和的反应中，若有参加反应，则有电子转移，由此推断稀的还原产物可能为（

）A．B．C．D．二、工艺流程题

19、钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：

已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。

(1)中的化合价为_______。

(2)“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。

(3)“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______(填标号)。

A.铝之前

B.镁与铜之间

C.铜之后

(4)“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______

(5)“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，若的摩尔质量为，则的化学式为_______。三、实验题

20、节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质。制取并探究其性质设计实验装置如下。

已知：

(1)装置A应选择下列___________装置(填序号)。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。

a．蒸馏水

b．浓氨水

c．饱和溶液

d．饱和溶液

装置B的另一个作用为___________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。

(4)装置E中溶液变浑浊，体现了的___________性。四、周期表推断题

21、元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期(不包括零族)，回答下列问题：

(1)表中前三周期原子半径最大的元素是______(填元素名称)。元素Se在元素周期表中的位置为______。Br的最高化合价为______。

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是______。元素①的氢化物______(填名称)是最简单的有机物。

(3)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的单质反应的离子方程式：_______。

(4)根据元素周期律，推断：

①比较元素⑤、⑥、⑦的非金属性由强到弱的顺序：______(填序号)。

②阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______(填氢化物的化学式)。

③Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。

④比较H2SO4、HClO4、H2SeO4三种酸的酸性，它们由强到弱的顺序是：______。五、有机推断题

22、高分子化合物F(聚丙烯酸乙酯)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题：

(1)的反应类型为___________。

(2)D中官能团的名称为___________。

(3)写出的化学方程式____