广西壮族自治区宜州市高中化学高一下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、碳酸钠的物质类别是（

）A．酸B．碱C．盐D．酸性氧化物

2、下列物质的俗称与化学式对应不正确的是A．小苏打—B．明矾—C．磁性氧化铁—D．漂白精有效成分—

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.9g18OH-中含有的电子数为NAB．1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NAC．11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD．0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA

4、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．能使石蕊溶液变红的溶液中：、、、D．加入Al能放出的溶液中：、、、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列表示对应化学反应的方程式正确的是A．向稀中滴加溶液：B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH+OH-NH3↑+H2OC．向溶液中通入过量D．将乙烯通入溴水中，溴水袯色：

7、部分短周期元素的最高或最低化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．只有还原性，没有氧化性C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：D．、的简单氢化物的热稳定性：

8、实验室制取少量乙酸乙酯的装置如下图所示，下列有关叙述不正确的是

A．试管a中加入试剂顺序为：浓硫酸､乙醇､冰醋酸B．试管b中是饱和碳酸钠溶液C．加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D．长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

9、下列各组排序，不正确的是A．金属性：Al<Mg<NaB．酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3C．氧化性：I2<Br2<Cl2D．离子半径：N3+<O2-<F-

10、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．过程④与⑤的目的是为了提纯Br2

11、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

12、Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔH＞0B．Ni不是该反应的催化剂C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

13、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是序号镁条的质量盐酸物质的量浓度()体积/mL①0.011.02.0②0.010.52.0

A．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合B．曲线Ⅱ是实验②的压强变化曲线C．若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大D．实验①中若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线

14、已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221.0kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为()A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－1

15、某两种气态烃组成的混合物，取其4.48L(标准状况下)充分燃烧，得到0.32mol二氧化碳气体和7.2g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A．此气体中一定含有甲烷B．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2︰3C．此混合气体中可能含有乙烷D．此混合气体中一定不含有丙烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaOC．NaCl→NaNO3D．CuO→Cu(OH)2

17、用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是铁粉还原水体中的反应原理(已知：形成了原电池)示意图足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像A．甲图中作原电池的负极B．甲图中正极上发生的电极反应：C．零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢D．零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率

18、某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．该装置能将化学能直接转化为电能B．Fe电极的电极反应式：C．电子从Fe电极流出，通过电解质溶液流向石墨电扱D．石墨电极为正级，在该电极上发生还原反应

18、将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是A．标准状况下，通入O2的体积为2.8LB．反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5molC．标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L二、工艺流程题

19、Ⅰ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。

(1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)

a．、

b．、

c．、

d．、

Ⅱ.氧化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：

(2)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是___________

(3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)___________

(4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是___________

(5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到沉淀，___________，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是___________三、实验题

20、亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。NaNO2是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：

(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，目的是___________。

(2)B中发生反应的化学方程式为___________、___________。

(3)C中试剂是___________(填名称)。

(4)实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。

(5)探究NaNO2的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：实验操作现象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色，不褪色Ⅱ在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液溶液变蓝由此推知，NaNO2具有的性质依次为___________、___________、___________。四、周期表推断题

21、如表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。元素相关信息W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子TT为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍YY是自然界中含量最高的金属ZT、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分M元素原子最外层比次外层少2个电子请依据上述信息回答下列问题：

(1)M在元素周期表的位置是______。

(2)Y在A溶液中反应的离子方程式为_____。

(3)X、M分别与W形成的化合物中沸点较低的是_____(写化学式)。

(4)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂，请写出TW跟水反应的化学方程式：_____。

(5)将WZ的水溶液逐滴加入到X、Y、T形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_____。

(6)向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为_____。

(7)Z的单质(Z2)和Z的氧化物(ZX2)都可以做饮用水消毒剂，相同物质的量的ZX2消毒效率是Z2的______倍。五、有机推断题

22、某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示，其中：A是水果催熟剂，B是高分子化合物，C物质可用于杀菌消毒，F具有水果香味。请回答以下问题：

已知：。

(1)纤维素属于___________(填“单糖”或“二糖”或“多糖”)。

(2)(葡萄糖)中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。

(3)写出C→D的反应方程式___________，E→F的反应条件是___________，反应类型为___________。

(4)F物质的同分异构体中(不包括F本身)，属于酯类物质的有