广东省江门市高中化学高考模拟期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移电子B．与充分反应，转移的电子数为C．的溶液中所含阳离子的总数目为D．白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法正确的是

A．分子式为C14H18N2O5，阿斯巴甜不属于蛋白质B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

6、下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．H2B．SO2C．Cl2D．NH3

7、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动C．电极反应式①中阳极：，②中正极：D．硫酸浓度变化：①增大，②减小

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质

性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。三、工艺流程题

9、一种用软锰矿(主要成分，含有Si、Mg、Ca的氧化物和Co、Ni的化合物等)和黄铁矿(主要成分、)为原料制取的工艺流程如下：

已知：①SDD是一种易溶于水的钠盐，化学式为。

②；。

(1)“酸浸”后，溶液中含有大量，则酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)不同pH值对铁离子去除率如图所示。试解释工业上“除铁”应控制pH约为5.0的理由是_______。

(3)当恰好沉淀完全(浓度为)时，此时溶液中的浓度为_______。

(4)“沉锰”过程中，检验溶液中的已完全转化为沉淀的实验方法是_______。

(5)将生成的在空气中加热，加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则时，分解生成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。

四、原理综合题

10、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用CO2生产甲醇是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：

反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1

反应II：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

反应III：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41.1kJ·mol-1

(1)分析反应II能自发进行的条件是_______。

(2)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示，下列说法正确的是_______。(已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=)

A．纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙B．压强大小：p1<p2<p3C．图乙中T1时以反应III为主，压强改变对平衡无影响D．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温低压的反应条件(3)若T1℃时，控制条件仅发生反应I，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为p0kPa，测得H2的物质的量随时间变化如下图中状态I。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

①T1℃时，该反应的平衡常数KP=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数)。

②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H2的物质的量随时间变化如图状态II、状态III所示。则状态III改变的条件可能是_______。

(4)在某催化剂作用下，维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂发生反应I，反应III，经过相同时间测得实验数据如表(反应未达平衡状态)：T/KCO2实际转化率/%甲醇选择性/%54312.342.355315.339.1注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的CO2的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率升高而甲醇的选择性降低，其原因是_______。

(5)一定条件下，若只按反应I进行，温度和时间对CO2转化率的影响曲线如下图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请在下图中作出温度为583K的影响曲线_________。

11、过渡元素Fe、Cu等在日常生活中有着广泛的应用。试回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

(2)Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)，K3[Fe(CN)6]中心原子的配位数为___________；1molFe3[Fe(CN)6]2含σ键___________个。

(3)向CuSO4溶液中逐滴滴入氨水，先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解；再加入___________，则可析出深蓝色的沉淀[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的结构可表示为___________。

(4)具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，该配合物的化学式为___________(需区分内界和外界)。

(5)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。

12、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)A→B反应类型为___________，B→C的化学方程式为___________。

(2)1mol物质G能与________molNa反应，由H制备姜酮酚的反应条件为________。

(3)符合下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①能发生水解