广西壮族自治区凭祥市高中化学高一下册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法是学习化学的重要方法。下列各组物质按混合物、碱性氧化物排列的是A．漂白粉、Na2O2B．空气、K2OC．液氯、CaOD．浓硫酸、干冰

2、下列化学用语正确的是A．四氯化碳的电子式为B．CO2的结构式为C．的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：

3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48LHCl气体中数目为B．2molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数目为C．标准状况下，和的混合气体中原子数目为D．0.2molCu参与反应全部生成转移电子数目为

4、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Al3+、SO、NHB．Fe2+、NO、SOC．Fe3+、OH-、SCN-D．K+、HCO、NO

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列对应离子方程式书写正确的是A．用盐酸溶解石灰石：B．钠放入水中：C．溶液腐蚀覆板：D．用小苏打治疗胃酸过多：

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

8、配制溶液的操作如下所示｡下列说法错误的是

A．操作1前称取的质量为3.2gB．操作2前溶液需恢复至室温C．操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀D．操作4当液面距刻度线1～2时改用胶头滴管

9、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍，Y元素的一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是XYZW

A．原子半径大小:B．Y的氢化物稳定性弱于Z的氢化物C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强D．Y和Z可形成共价化合物

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．过程①③④均涉及氧化还原反应B．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3C．过程①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加入盐酸D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

11、以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应

下列说法不正确的是A．步骤①为加水溶解，过滤B．步骤②中还发生了反应：C．步骤③中H2O2做氧化剂D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

12、下列说法中正确的是A．双氧水有还原性，二氧化锰有氧化性，两者混合后，最终被还原B．科学研究中，不能用固体物质量的变化来表示反应速率的快慢C．纯锌与硫酸反应的速率大于粗锌和同浓度硫酸反应的速率D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

13、一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为B．时，Y的浓度是X浓度的倍C．时，正、逆反应速率相等D．时，逆反应速率大于正反应速率

14、已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：(

)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较

15、在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化

18、银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是

A．锌粉为正极B．Ag2O发生氧化反应C．电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2OD．负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

18、将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有)。向反应后的溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加。下列叙述不正确的是A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到气体的体积折算成标准状况为C．参加反应的金属的总质量D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量可能是二、工艺流程题

19、溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质___________。

②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质___________(填字母)

a．b．c．d．

③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。

④已知海水中溴的浓度是，假设该过程溴无损耗，则处理海水提取溴，理论上需消耗标况下氯气体积约为___________L。

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________，得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。三、实验题

20、某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气并探究其性质，请回答下列问题：

Ⅰ．制备氯气

(1)盛有MnO2的仪器名称为___________，该实验制备Cl2的化学方程式为___________。

(2)实验室制取干燥Cl2时，制备、净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________。___________

Ⅱ．探究Cl2、SO2同时通入水中所得溶液漂白性减弱的原因

(3)猜想：Cl2、SO2同时通入水中所得溶液漂白性减弱是由于两者之间发生反应引起。

为了验证猜想，兴趣小组将净化过的Cl2与SO2同时通入水中，对所得溶液的成分进行探究。

①甲同学认为只要检验到所得溶液中存在Cl-即可证明Cl2与SO2发生了反应。甲取适量所得的溶液于试管中，向其中滴加少量___________，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。

③乙同学将试剂Y加入所得的溶液中，生成大量白色沉淀，得出结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。试剂Y是___________(填序号)。

a．氯水

b．Ba(OH)2溶液

c．BaCl2溶液

d．石蕊溶液

据此，乙同学认为SO2与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式是___________。

④丙同学认为乙同学的结论还不够严谨，理由是___________。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：

(1)Q元素在周期表中的位置_____。

(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。

(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式______。

(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。

(5)下列说法不正确的是______。A．原子半径：W＞Q＞RB．Q的氧化物的水化物一定是强酸C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。五、有机推断题

22、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。

Ⅰ．现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述物质中，与H互为同分异构体的是___________，与A互为同系物的有___________，所有原子均在同一平面上的是___________(填标号)

(2)C、G中官能团的名称分别为___________、___________。

(3)B、E、F、H四种物