广西壮族自治区柳州市高中化学高考模拟期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关能源和环境的说法错误的是A．天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源B．氢能、电能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力发展和推广新能源汽车有利于改善城市空气质量D．化工生产常常产生“三废”而引起环境污染，为保护环境应禁止化工生产

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是A．质量为B．含硫原子数为C．标准状况下的体积约为D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为

4、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E

5、酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法正确的是A．X、Z分子中均至少有9个碳原子共面B．X苯环上的一氯代物一定有9种C．X→Y的反应类型为还原反应D．X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应

6、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

7、关于铅蓄电池的说法正确的是（

）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁，设计装置如图：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥的Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华；

③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根据以上信息回答相关的问题：

（1）a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式：___。

（2）e中盛装的药品是浓硫酸，则d中盛装的药品是___。

（3）反应器M为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应，其化学反应方程式为__。

（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器M中有白雾、红棕色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

①第一次实验，反应器M得到红棕色固体可能是__，其原因可能是__。

②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是___，如果用此固体配制约2～3mol•L-1的染料还原剂溶液，则无需除去含有的杂质，理由是___。三、工艺流程题

9、碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)如何提高酸浸速率？_______(任写一条)

(2)滤渣2的主要成分为_______；刚好沉淀完全的pH为_______。{已知：，离子浓度≤时表示该离子沉淀完全}。

(3)从滤渣2中分离出，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为_______。

(4)“沉锂”的化学反应方程式为_______。

(5)“沉锂”中的“一系列操作”依次为_______、_______、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为_______。四、原理综合题

10、CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

Ⅰ.CO2甲烷化

CO2甲烷化过程可能发生反应：

i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-41.2kJ

iii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)+206.1kJ

……

(1)Q1=_______kJ。

(2)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为_______MPa；CH4的产率小于CO2转化率的原因是_______。

(3)不同条件下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶4投料，CO2的平衡转化率如图所示。

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_______。

②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因_______。

Ⅱ.微生物电化学法

微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。

(4)阴极的电极反应式是_______。

(5)若生成1molCH4，理论上阳极室生成CO2的体积是_______L(标准状况，忽略气体的溶解)。

11、载氢体与储氢材料的研究是氢能利用的关键技术。回答以下问题：

(1)氮原子激发态的电子排布式有_______，其中能最最高的是_______。(填标号)

a.1s22s22p23s1b.1s22s12p4

c.1s22s22p13p2d.1s12s22p13d1

(2)PH3和NH3为两种常见的三角锥形气态分子，其键角分别93°6'和107°，试用价层电子对互斥模型分析PH3的键角小于NH3的原因_______。NH3的沸点比PH3大但比H2O小的原因是：_______。

(3)载氢体氨硼烷(NH3BH3)和氨硼烷锂(LiNH2BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料，氨硼烷锂(LiNH2BH3)中存在的化学键类型为_______，NH3BH3分子中存在配位键，N原子与B原子的杂化类型分别为_______、_______。

(4)某种储氢材料LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶体结构如图所示：

已知上述晶体结构最多可容纳18个氢原子，写出完全吸氢后物质的化学式为_______，并计算该储氢材料完全吸氢后氢的密度_______g·cm-3，(列出计算式即可，阿伏伽德罗常数为NA，忽略吸氢前后晶胞的体积变化)。

12、黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称___________。

(2)C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。

(3)F的结构简式___________。

(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件)

(5)E完全加氢后有___________个手性碳原子。

(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。

①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；

②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反