广西壮族自治区来宾市高中化学高三下册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有

①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖

④乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物

⑤酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

⑥神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维

⑦线型结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料

⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点A．5个B．6个C．7个D．8个

3、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．石墨中所含六元环数目为B．标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为C．含的浓盐酸与足量反应，生成的个数为D．标准状况下，中氯原子的数目为

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3B．苯环上的一氯代物有两种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该分子中所有碳原子可能共面

6、利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。其中有关B装置几种功能说法错误的是

A．控制气体流速B．平衡压强C．使气体混合均匀D．干燥气体

7、一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池B．b极区溶液一段时间后pH变小C．d极电极反应为H2O-e-=H++·OHD．每转移2.8mole-，该组合装置产生CO213.44L(标准状况)

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。

（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。三、工艺流程题

9、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后VO2▪xH2O转化为VO2+；②1g2=0.3；

③Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；

④有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：温度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列问题：

(1)写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数)

(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生的化学反应方程式为___________。

(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。

(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

(6)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，在“氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是___________(写出两点)。

四、原理综合题

10、“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，加氢制进行回收利用是实现“双碳”经济的有效途径之一、催化加制的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。向恒压、密闭容器中通入和，平衡时混合气体中含碳物质(、、)的物质的量随温度的变化如图2所示。

催化加制，主要涉及到如下反应：

反应i：

反应ii：

(1)反应i自发进行的条件是：___________。

(2)实验测得，随着的浓度增大化学反应速率先增大后减小，试解释原因___________(已知：图1中步骤Ⅱ、Ⅲ是决速步)

(3)根据图2，下列说法不正确的是___________。

A．温度低于时，测得反应一定时间后的产物中几乎无，原因可能主要发生反应ii

B．曲线B表示平衡时随温度的变化关系

C．在高温条件下，可同时提高的平衡转化率和的平衡产率

D．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

(4)在图2中，高于，曲线B随温度升高而减小的原因___________。

(5)已知的选择性，的选择性，的选择性的选择性。则

①在图2中，平衡时容器体积为，则反应i的平衡常数___________(用V、m列式表示)

②在图中画出之间和选择性比(Y)与温度变化的趋势图，并标注a点的坐标___________。

11、化学物质在材料领域有着广泛用途：黄血盐常用作颜料、染料，属于超导材料。

(1)上述涉及的元素中属于d区元素的有_______。电负性最大的元素的价层电子轨道表示式为_______。

(2)金属的熔点：K小于Fe，理由是_______。

(3)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但黄血盐的毒性极低，请从结构角度解释黄血盐毒性极低的原因是_______。

(4)晶体的晶胞结构如图所示。与S原子距离最近且等距离的Ni原子数目为_______，一个晶胞的质量为_______g。

12、有机药物合成中常利用羰基-H活泼性构建碳骨架，M是一种药物中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。

已知：I．Et代表

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________；B的结构简式为___________。

(2)由D生成E的第2步反应类型为_______；M中含氧官能团的名称为___________