广西壮族自治区凭祥市高中化学高三下册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学让生活更美好，下列说法错误的是A．甲醇可用作汽车燃料B．苯酚溶液常用于皮肤消毒C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．氢化的植物油可用来生产人造奶油

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.8gH218O中所含电子数目为NAB．2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+数目小于0.1NAC．4.6gNO2与N2O4混合气体中氮原子数为0.5NAD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是A．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子D．中含有碳氧π键

6、实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到相应实验目的的是A.制备B.除去中的HCl杂质C.分离反应后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电解后c(Na2CO3)增大，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl2·2H2O，并定量测定产品中BaCl2·2H2O的含量。

步骤Ⅰ：制备BaCl2·2H2O

按图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·2H2O。

(1)盛装氯化钠的装置名称______。

(2)装置Ⅰ中发生化学反应的方程式______。

(3)装置b的作用是______。

(4)烧杯中盛放的溶液是______；用途是______。

步骤Ⅱ：产品中BaCl2·2H2O的含量测定

①称取BaCl2·2H2O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol•L-1H2SO4溶液；

③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。

回答下列问题：

(5)步骤②中发生反应的离子方程式_______。

(6)判断沉淀已完全的方法_______。

(7)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是______(填名称)。

(8)产品中BaCl2·2H2O的质量为_____g(保留三位有效数字)。

(9)若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率_____(填“高、或低”)。三、工艺流程题

9、主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收六水合硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

(1)28Ni位于元素周期表_____区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其基态原子核外电子的空间运动状态有_____种。

(2)“焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，发生该反应的化学方程式为______。

(3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1，加NaF固体时，忽略溶液体积变化，当除钙率达到99%时，除钙后的溶液中c(F-)=______。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

(5)“萃取”时发生反应Mn+(水相)+nRH(有机相)MRn(有机相)+nH+(水相)(Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如图所示，V0/VA的最佳取值为______；“反萃取”能使有机相再生而循环使用，可在有机相中加入______，待充分反应后再分液。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•H2O晶体的操作是：______、______、过滤、洗涤、干燥等多步操作。四、原理综合题

10、请回答下列问题。

I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1

反应①的△H1为______kJ·mol-1。

(2)如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．降低压强

Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(3)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如表两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63

①实验1中以(CO2)表示的化学反应速率为______。

②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。

(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而在t2、t4、t6、t8时都改变了条件，改变的条件分别是t6：______t8：______。

11、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表的位置是___________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有___________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是___________(填化学用语)。

(3)元素②⑧可形成原子个数比为1∶3的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该分子的空间结构为___________，中心原子轨道杂化形式为___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式___________，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，它的晶体类型是___________。

(5)下列有关性质的比较正确的是___________(填标号)A．电负性：②>③B．氢化物的稳定性：③>⑦C．原子半径：⑤>④D．氢化物的沸点：③>⑦(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：卤化物氟化物氯化物溴化物熔点/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的熔点比氯化物熔点高很多的原因是___________。

12、有机物J是合成降血脂药贝利贝特的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①TBSCl为

②

③

(1)F中含有的含氧官能团名称为___________，F→G的反应类型为___________

(2)试剂a的结构简式为___________，TBSCl的作用为___________

(3)G中含有两个酯基，G的结构简式为___________，H→I反应的