广西壮族自治区宜州市高中化学高三下册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，我国航空航天事业取得了辉煌成就。下列成就所涉及的材料为半导体材料的是A．“天问一号”探测器使用的复合材料—SiC增强铝基复合材料B．“天舟三号”货运飞船使用的质量轻强度高的材料——铝合金C．“长征五号”运载火箭使用的高效清洁的液体燃料——液氢D．“神舟十三号”载人飞船使用的太阳能电池材料——砷化镓

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gCH2=CH2中含有的极性共价键数目为4NAB．1molC2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NAC．标准状况下，22.4LCH3CH2Br中含有的碳溴键数目为NAD．1L0.5mol∙L-1CH3OH溶液中含有的氧原子数目为0.5NA

4、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

5、下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是(不考虑立体异构)A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种B．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种C．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种D．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

6、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

7、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动B．a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜C．放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。三、工艺流程题

9、碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)如何提高酸浸速率？_______(任写一条)

(2)滤渣2的主要成分为_______；刚好沉淀完全的pH为_______。{已知：，离子浓度≤时表示该离子沉淀完全}。

(3)从滤渣2中分离出，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为_______。

(4)“沉锂”的化学反应方程式为_______。

(5)“沉锂”中的“一系列操作”依次为_______、_______、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为_______。四、原理综合题

10、O3具有杀菌消毒作用，但是O3含量过大时对人体有害。已知O3的氧化能力比O2的强，O3氧化2-甲基-2-丁烯(C5H10)的有关反应如下：

①C5H10(g)+2O3(g)CH3COCH3(g)+CH3CHO(g)+2O2(g)ΔH1<0

②CH3CHO(g)+O3(g)CH3COOH(g)+O2(g)ΔH2<0

(1)C5H10(g)+3O3(g)CH3COCH3(g)+CH3COOH(g)+3O2(g)ΔH=___________。(用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)

(2)在一定温度下，向刚性密闭容器中充入1molC5H10(g)和4molO3(g)，发生反应：C5H10(g)+3O3(g)CH3COCH3(g)+CH3COOH(g)+3O2(g)。下列叙述正确的是___________。(填标号)A．达到平衡时，O2的体积分数小于50%B．混合气体的密度不随时间变化时达到平衡状态C．加入催化剂，不能提高单位时间内2-甲基-2-丁烯的转化率D．平衡后，及时分离出CH3COOH，能提高CH3COCH3的平衡产率(3)在密闭容器中充入C5H10(g)和O3(g)，发生反应C5H10(g)+3O3(g)CH3COCH3(g)+CH3COOH(g)+3O2(g)ΔH，测得C5H10的平衡转化率[α(C5H10)]与温度。压强的关系如图1所示。

①一定压强下，随着温度升高，C5H10的平衡转化率降低，原因是___________。

②根据图1可知，p1___________(填“>”、“<”或“=”)p2，判断依据是___________。

(4)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量O3，发生反应2O33O2，气体总压强与时间关系如图2所示。0~10min时，O2分压变化率为___________kPa·min-1

(5)一定温度、总压强保持在96.0kPa下，向一密闭容器中充入1molC5H10(g)和3molO3(g)发生反应①和反应②，一段时间后达到平衡，测得C5H10的转化率为80%，CH3COOH的物质的量与C5H10相同。计算反应①的平衡常数Kp=___________kPa．(用分压计算的平衡常数为Kp，分压等于总压×物质的量分数)

(6)最新技术是以固体聚合物电解质(SPE)膜为复合电极，酸性溶液为电解质溶液，电解水制备臭氧。阳极上的电极反应式为___________。

11、C、N、O三种元素的单质或化合物是化学研究的重要对象。请回答：

(1)第四周期中与C同主族的元素基态原子的电子排布式为___________。C、N、O三元素中，电负性最小的是___________。

(2)N2O5在固态时存在、两种离子。

①离子中，键、键个数比___________。

②、两种离子中，键角较大的是___________，原因是___________。

(3)由C、N、O三种元素组成的OPCN材料具有如图所示的二维层状结构。

①OPCN的化学式为___________。

②要增强OPCN材料的亲水性，可在材料上引入___________。(假设OPCN的形状不变)

A．-Cl

B．-OH

C．-NH2D．-CH3

12、化合物F是合成治疗肿瘤口服抑制剂的一种中间体，其合成路线如下：

已知：

①

②分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基

回答下列问题：

(1)A的名称是__________________。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

(