广东省河源市高中化学高一上册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的等转化为单质而除去。由锌灰(含及少量等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如下图所示。下列说法正确的是

A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C．除去时，在反应中表现了氧化性D．与反应制得时转移电子

2、有关实验室安全，下列说法错误的是

A．实验剩余的钠不能放回原瓶，应丢到垃圾桶中B．汞不小心洒落到地面上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇C．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图标识D．酸性高锰酸钾浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗

3、若NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A．0.1molNO气体含有的分子总数为0.1NAB．2.24L乙烯中含有极性共价键的数目为0.4NAC．6.4gSO2与过量O2充分反应生成SO3的分子数为0.1NAD．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸充分反应转移电子数为0.3NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、下列离子在水溶液中不能与大量共存的是A．Na+B．Ca2+C．K+D．

6、下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是

①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤坩埚

⑥燃烧匙⑦圆底烧瓶A．①③④⑥⑦B．①②③④⑥C．①③⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦

7、有关下表中的内容，叙述错误的是元素符号①OF核外电子排布②原子半径/nm0.075③0.071最高正化合价或最低负化合价-3，＋5④-1

A．①中元素符号是NB．②为C．③的数值范围为0.071～0.075D．④的数值为+6、-2

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．a可以通过一步反应转化为dB．e加入还原剂可以生成bC．c和d受热均容易分解D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

9、据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作热介质。下列有关说法不恰当的是A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点B．若将铝钠合金投入一定量的水中可得到无色澄清溶液，则合金中C．将不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出越多，则合金中铝的质量分数越大D．将铝钠合金投入足量溶液中肯定有沉淀生成，不可能有铜析出

10、用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝色B．②中产生白色沉淀说明Cl2和AgNO3溶液反应产生了Cl-C．③中反应后液体具有漂白性D．三支试管口的NaOH溶液均可防止氯气逸出

11、下列说法不正确的是A．18O和16O互为同位素B．质子数为6，中子数为8的微粒：C．NaClO的电子式D．HCl的形成过程：

12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D．“钴酞菁”分子直径比直径小

13、某学习小组的讨论结果：

①过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

②发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

④“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是

⑤氧化铁常用作红色油漆的颜料

⑥明矶溶于水形成胶体，可用作水处理中的净水剂

上述说法正确的有个A．5B．4C．3D．2

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、下列方程式对应的相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A单线桥：B氧化性：C每生成1mol，转移2mol电子D__________________________________________化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5

A．AB．BC．CD．D

16、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关二、计算题

17、按要求完成下列填空：

(1)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。

(2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)，则反应前的体积是_______mL。

(3)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段、AB段发生反应的化学方程式_______、_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。三、实验题

18、亚硝酸盐广泛存在于肉制品、腌制食品和蔬菜等食品中。由于亚硝酸盐有一定的毒性，摄入过多会危害人体健康。

(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。A．亚硝酸盐是还原剂B．亚硝酸盐被氧化为硝酸盐C．维生素C将还原为进行解毒D．维生素C具有还原性(2)卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚硝酸盐当成食盐使用。已知：是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。下列方法中，能用来区分和NaCl的是______(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(已知：还原性)

(3)快速可靠的方法检测食品中的亚硝酸盐含量尤为重要。目前国内外亚硝酸盐的检测方法主要分为光度法、色谱法、氧化还原法等。某实验小组利用酸性氧化法测定了皮蛋、酸白菜等腌制食品中的亚硝酸盐含量。

①请用化学语言表示测定亚硝酸含量的反应原理(离子方程式)______。

②若测定实验共需480mL溶液，需用托盘天平称量______g。实验配制过程中有如下操作步骤：

a．把称量好的放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

b．把a所得溶液小心转入______中

c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀

f．待溶液恢复到室温

③上述实验操作步骤的正确顺序为______(填序号)。完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，b、c步骤需要的玻璃仪器名称是______、______。

④由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。

A．称量固体时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容

C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E．配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用四、周期表推断题

19、下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO

Ne3NaMgAlPSCl

(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族。

(2)空气组成中体积分数最大的气体是___________(填化学式)

(3)O与S相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)

(4)金刚石的组成元素是___________(填元素符号)

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)

(6)Na与Mg相比，金属性较强的元素是___________(填元素符号)

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________(填化学式)

(8)H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________(填化学式)

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)

(10)单质呈黄绿色气体的元素是___________(填元素符号)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。五、工艺流程题

20、天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：

已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。

请回答下列问题：

(1)为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为___________。

(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述流程中多次重复的操作的名称为___________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要___________，洗涤沉淀的操作为：____