广西壮族自治区梧州市高中化学高一上册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（

）A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

2、下列有关实验的操作不正确的是A．做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶B．焰色试验使用的铂丝也可以用玻璃棒代替C．在饱和食盐水中依次通入足量的和后有晶体析出D．将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中稀释

3、下列说法中，不正确的是A．中所含的碳原子物质的量是B．中含有的原子数约为C．的摩尔质量为D．一个水分子的质量约为

4、下列离子方程式书写不正确的是A．稀硫酸和溶液的反应：B．稀盐酸和NaOH溶液的反应：C．在CuO中加入稀硫酸：D．少量使澄清石灰水变浑浊：

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．、、B．、、C．、、D．、、

6、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台C．含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放D．未用完的试剂如钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是A．酸性：B．最高正价：C．最外层电子数：D．离子半径：

8、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是

A．若X为O2，则A可为硫化氢B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为Cl2，则C可为FeCl2D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．片投入足量稀硝酸：B．片投入溶液中：C．稀溶液中通入少量：D．溶液中加入稀硫酸：

10、按照如图装置持续通入气体X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X可能是(假设每个反应均完全)

A．B．或C．D．

11、下列化学用语正确的是A．中子数为12的镁元素的一种核素可表示为：B．的结构示意图可表示为：

C．过氧化氢的电子式可表示为：

D．二氧化碳的结构式可表示为：

12、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．稀硫酸B．溶液C．蔗糖溶液D．胶体

13、下列说法正确的是A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．Fe3O4常用作红色油漆和涂料C．钠离子具有较强的还原性D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳是氧化剂

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：，下列说法正确的是A．肼在反应中作氧化剂B．反应中每生成1个水分子转移41个电子C．在反应中被氧化D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2∶1

16、2017年度国家最高科学技术奖获奖人王泽山，是火炸药专家，含能材料专家。下列有关说法不正确的是A．火炸药爆炸属于物理变化B．火炸药爆炸时能在短时间内产生大量的热量和气体C．火炸药爆炸说明热量可以使气体粒子运动速率加快D．爆炸时发生的燃烧反应属于氧化还原反应二、计算题

17、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为0.1970g。请计算：

(1)所加Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______mol·L－1

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=___三、实验题

18、实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，步骤如下：

①计算配制100mL1.00mol/LNaOH所需NaOH固体的质量并称量。

②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤把称量的NaOH固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40ml蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解。

请回答下列问题：

(1)步骤①称量的NaOH固体质量为___________g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。

(2)下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①定容时俯视刻度线______②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面______③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______(3)取1.00mol/LNaOH测定20.00mL未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗NaOH溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为___________mol/L。测定次数第1次第2次第3次第4次25.1025.0024.9026.00四、周期表推断题

19、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应。

(1)C、E分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)

(2)F和G的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)

(3)由A、D、F形成的化合物中化学键的类型为___________；

(4)由A、B形成18e-化合物的结构式为___________；

(5)用电子式表示C与D形成的原子个数比为1:2的化合物的形成过程___________；

(6)D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________；

(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。五、工艺流程题

20、利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和、)回收少量铝。有关工艺流程如下：

已知：是酸性氧化物；具有粘合性；

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“沉铁”时加入过量溶液时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为___________。

(4)“沉铝”时发生反应的化学方程式为___________。

(5)工业