广西壮族自治区梧州市高中化学高一上册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠的说法中，正确的是A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5乙醇中含有3个键B．22.4L(标准状况)乙烯气体完全燃烧后生成的水分子总数为2C．常温下，1溶液含有的氯原子数目为D．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6

4、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．氯化铁溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu2+=Fe2++CuB．氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-C．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5、下列各组中的离子，在溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、B．无色透明的溶液中：、、、C．使酚酞变红色的溶液：、、、D．与Al反应生成的溶液：、、、

6、加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A．保持试管外壁干燥B．试管夹夹在试管中上部C．先均匀加热D．加热固体时试管口略向下倾斜

7、短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是A．原子半径：F>G>C>DB．氧化物对应的水化物酸性：F<GC．D与E、E与G均可形成离子化合物D．A与E形成的化合物电子式为

8、下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是ABCDXYZ

A．AB．BC．CD．D

9、下列有关说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等C．等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2D．等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1

10、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制备得到干燥的氨气B．用图2所示装置可用于测定中和热C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色

11、下列有关化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．HClO的结构式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．的电子式：

12、新冠肺炎疫情"此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播。目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是A．云和雾均属于气溶胶B．胶体的分散质粒子大小在1nm到100nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5um(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

13、某无色混合气体甲可能含NO、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过如图系列实验处理，最终得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则甲中一定含有

A．、NO、B．NO、、C．、NO、、D．NO、、

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

下列说法错误的是A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同B．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4kJC．由反应①可知：D．已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为

16、下列现象或过程与氧化还原反应无关的是A．用漂白液漂白衣物B．青铜鼎出现铜绿C．铝制品表面生成致密的氧化膜D．用磁铁吸收分离含铁废屑二、计算题

17、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：

⑴1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为

L。

⑵Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

。

⑶若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少？三、实验题

18、I.用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题。

(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_____mL的容量瓶。

(2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_____。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

上述操作的正确的顺序是_____(填序号)。

(4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同);若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_____。

II.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份50mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(5)NaOH溶液的物质的量浓度为_____。

(6)图像A表示溶液的溶质为_____，图像B通入的CO2的体积标准状况)_____mL。四、周期表推断题

19、如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最稳定的元素是_______(填元素名称)，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(2)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式回答)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。

(3)①与④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______。

(4)⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为_______，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。

(5)④与⑥形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_______；⑤、⑨的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______。五、工艺流程题

20、纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：

(1)将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是___________。

(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。

(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________。在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。

(4)空气的流量影