广西壮族自治区梧州市高中化学高三下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅仅发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．装修中使用的很多塑料制品是天然有机高分子化合物

3、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5B．1L溶液中的数目小于0.1C．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的数目为0.3D．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极质量减少32g

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X的分子式为B．Z可发生取代、氧化、缩聚反应C．可用溶液鉴别和ZD．Z与足量的氢气加成后产物中有3个手性碳原子

6、实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、磷酸铁锂电池是一种高效、环保的新型电池。电池工作时的总反应为(C为石墨，)，则正极上发生反应的物质是A．B．C．D．C

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

三、工艺流程题

9、镍、钴是重要的战略金属。广泛应用于国防、新能源、电子等工业，一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca、Fe的氧化物)中提取铜、镍和钴的部分工艺流程如图：

已知：

i．，；离子浓度时，认为该离子沉淀完全。

ii．在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。

(1)基态和中的未成对电子数之比为___________。

(2)除铁是用将溶液中的氧化为，再通过调pH，转化为黄钠铁矾，写出氧化的离子方程式：___________。

(3)除钙镁时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________；当沉淀完全时，溶液中是否沉淀完全？___________(写出计算过程)

(4)已知：萃取剂P204和P507对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是___________，最佳pH在___________左右。

(5)实验室从溶液中得到晶体，操作过程为：蒸发浓缩、当___________(填现象)，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤干燥等。四、原理综合题

10、硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。已知：在、时发生以下反应：

①

②

③

④

(1)则反应④的_______。

(2)在恒温恒容条件下，按物质的量之比通入和，下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑]_______(填标号)。A．混合气体密度不再改变B．不再改变C．D．混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在密闭容器中充入和在不同温度下发生反应④，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]。

①反应④中，a点的_______(填“>”“<”或“=”)。

②对反应体系加压，得到平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：_______。

③图甲中，时，平衡后总压为，的分压为的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位小数)。

(4)利用反应：

。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的和发生该反应，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。

①_______(填“>”、“<”或“=”)；温度为时，从a到b历时，则此时段_______。

②同一温度下，图像呈线性变化的理由是_______；a、b两点体系总压强与的比值_______。

(5)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO3时，若往溶液中加入氨水至中性，则_______(填“>”、“<”或“=”)；当溶液溶质为时，若往溶液中加入少量固体，完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液)，溶液中的比值_______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

11、我国科学家最近开发了催化剂实现制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

(1)基态N原子的价层电子排布图为___________。

(2)上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)氨硼烷是一种具有潜力的固体储氢材料。分子中属于杂化的原子有___________(填元素符号)；键角：(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔点依次为、，的熔点较高的主要原因是___________。

(5)钛晶体有两种结构，如图1和图2所示。

图1立方体结构中原子的空间利用率为___________(用含的代数式表示)；图2结构钛晶体中的原子堆积方式称为___________。

12、褪黑激素的前体K的合成路线如图。

已知：+R3OH(R表示烃基或氢)。

(1)A能发生银镜反应，A中所有官能团的名称是___________。

(2)B>D、D>E的反应类型分别是___________、___________。

(3)试剂W的分子式是，则生成F的反应方程式是___________。

(4)G中只含酯基一种官能团，则M的结构简式是___________。