广西壮族自治区宜州市高中化学高考模拟期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、文房四宝是笔、墨、纸、砚，对其主要成分的说法错误的是A．做笔用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纤维素B．研墨用的墨条的主要成分是炭黑C．宣纸的主要成分是纤维素D．做砚台用的砚石的主要成分是硅酸盐矿物

3、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44.0g环氧乙烷中含有个极性键B．18g金刚石中，碳碳共价键数为6NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．含有4个手性碳原子B．1mol奥司他韦最多能与3mol发生加成反应C．存在芳香族化合物的同分异构体D．分子中至少有7个碳原子共平面

6、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A．H2B．CO2C．C12D．NO

7、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()

A．K+从左到右通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二

焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、工艺流程题

9、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()

的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。沉淀恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：

(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。

(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。四、原理综合题

10、随着工业的发展，氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：

(1)氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成_______(填写一个可出现的环境问题)；

(2)生物脱氮法流程如下：

①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是_______；

②步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为_______；

(3)吹脱-氧化法：

①吹脱时，与在溶液中存在下述平衡：，如图是不同温度下，水中与随变化的相对含量图：

由图像可知，越大，水中含量越高，其原因是_______。50℃平衡的平衡常数_______；

②氧化原理如下：

(i)其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入，根据上述原理推测下列说法错误的是_______(填代号)；

a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程

b.优良的催化剂不但能降低的活化温度，还能提升的平衡转化率

c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化为无害物越有利

d.随着温度升高、单位时间内的转化率提升说明该转化一定是吸热反应

(ii)其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：催化剂转化温度(℃)转化率(％)选择性(％)X2509050Y2259090

X催化剂_______Y催化剂(填“优于”或“劣于”)；

(4)电化学氧化法：

其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化或成为而被去除。实验结果表明，当溶液中存在时，或转化率大幅提升(如图所示)，其可能的原因是_______。

11、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅，基态Si原子有___________种不同空间运动状态的电子。高纯硅制备过程中会生成SiHCl3等中间产物，与硅相比，这两种物质的沸点：SiHCl3___________Si(填“>”或“<”)，原因是___________

(2)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn原子的价层电子排布图为___________，Mn的一种配合物化学式为［Mn(CO)5(CH3CN)］，下列说法正确的是_______

A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的时C原子

B．Mn原子的配位数为6

C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D．CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2

(3)时速600公里的磁浮列车需要用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数为apm，则最近的两个Ti3+间的距离为___________pm；N3-的配位数为___________；阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度___________g/cm3(列出计算式即可)

12、天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物