广西壮族自治区梧州市高中化学高二下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

2、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．

中含碳碳双键数为B．和的混合气体含有质子数为C．溶于水所得溶液中含粒子总数为D．完全反应，转移的电子数一定为

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、分子式为的可能结构有两种，下列性质能反映乙醇为结构的是A．乙醇可以用来做溶剂B．乙醇完全燃烧时生成水C．乙醇与足量的钠作用生成D．红外光谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

5、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

6、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B．充电时，物质a为AQDSH2C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

请回答：

⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。

⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。

(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。

(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______

A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头三、工艺流程题

9、工业上以锌矿(主要成分为，还含有、、、、等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：加入反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中部分的铁元素形成黄钠铁矾沉淀

(1)为了提高原料浸取率采取的方法：_______。(写出一种即可)

(2)“浸取”时，需要加入氧化剂溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：_______，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是_______。

(3)浸渣1的主要成分_______。

(4)“浸取液”中加入的目的是_______。

(5)“滤液4”经“一系列操作”可得到皓矾，具体操作_______过滤、洗涤、干燥。

(6)工艺中产生的废液中含有，排放前需处理。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节，通入发生反应：。处理后的废液中部分微粒浓度如下：微粒浓度0.100.100.20则处理后的废液中_______[已知：，，，]四、原理综合题

10、氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。

I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH，其反应分两步进行：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1=−117kJ·mol−1

②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2=+15kJ·mol−1

(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。

(2)总反应的ΔH=_______。

Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1ΔS=−200J·K−1·mol−1

(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。A．容器内气体的平均摩尔质量不变B．N2的体积分数不变C．混合气体的颜色不再改变D．3v正(NH3)=2v逆(H2)(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6molN2和10molH2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______。

②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______％；平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)

11、我国在化学领域取得了丰硕的成果，从古至今都有着重要的贡献。

(1)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

配合物X中Al3+的配体除

外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①___________，②___________。

(2)单质S和H2在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。该物质的晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

(3)某种高选择性的CO2加氢合成甲醇的催化剂可由如图所示晶胞参与合成。晶胞参数为apm、apm、cpm，则B点坐标为___________，该晶体密度为___________g·cm-3(写出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。在该晶体中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___________(用x表达)。

12、氘代药物可以增强药物代谢的稳定性，氘代材料可以增加有机发光材料的耐久性。合成氘代材料H的路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)A→B、B→C的反应条件分别为_______、_______。

(2)用系统命名法命名D为_______。

(3)B→C→D的反应可进行简化，用在溶液中氧化B即可，简化后的化学方程式为_______。

(4)D→E为取代反应，E中除苯环外，还含有1个五元环：

①D→E反应的化学方程式为_______。

②G的结构简式为_______