广西壮族自治区南宁市高中化学高一下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物

2、下列有关化学用语，使用正确的是A．氯原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH2

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．晶体中含键的数目为B．标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为C．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为D．常温下，和混合气体所含的共用电子对数目为

4、在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是A．H+B．Ca2+C．D．Cl-

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

7、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z的阴离子是的简单阴离子中半径最小的，W与Z处于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径：B．氮族元素的简单氢化物中，的稳定性最弱C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D．简单离子的还原性Z比W的强

8、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A．B．C．D．

9、一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有、B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体

10、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是

A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯B．②步中除去粗盐中的、、等杂质加入的药品顺序为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸C．③、④反应都涉及氧化还原反应D．③反应中另一电极产物是和

11、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

12、我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后分子的总数不变B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

13、向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法错误的是

A．正反应可能为放热反应B．逆反应速率在t3时刻达到最大C．t1时刻反应物浓度大于t2时刻D．反应在t4时刻后处于化学平衡状态

14、已知：

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1

15、标准状况下，4.48L气态混合烃在足量氧气中完全燃烧后得到6.72L二氧化碳和7.2g水，则下列对气态混合烃的描述正确的是A．一定含乙烷B．一定含乙烯C．一定含甲烷，可能含乙烯D．可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、尿素[O(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电其装置如图所示，下列说法不正确的是

A．该装置是将化学能转化为电能B．电子从A极经导线到B极，再经硫酸溶液到A极C．B极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OD．理论上，每消耗6g尿素，转移的电子数为0.6NA

18、某原电池以铂、银为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是A．空气中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快B．铂电极上发生的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D．电子移动方向：银→外电路导线→铂

18、将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1B．反应中转移电子0.6molC．该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LD．将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸二、工艺流程题

19、砷在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下：

已知：

①含工业废水主要以亚砷酸()形式存在，为三元弱酸，受热分解为；

②微溶于水，难溶于水。

回答下列问题：

(1)砷元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为_______。

(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_______(填化学式)。

(4)“沉砷”在流程中的目的是_______；“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是_______。

(5)“废渣”的主要成分是_______，“转化”中发生反应的化学方程式为_______。

(6)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回_______步骤中循环再利用。三、实验题

20、已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装有的仪器名称为_______，A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)为制取纯净的，装置连接顺序为a→_______(用abcdefgh表示)。

(3)B装置中的冷水浴作用是_______。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X为：_______；淡红色溶液中加入H2O2后溶液红色加深的原因为：_______(结合离子方程式解释)。四、周期表推断题

21、有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。

(1)A元素在周期表中的位置_____，画出B的原子结构示意图_____。

(2)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号填写)。

(3)G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型_____，写出该化合物的电子式_____。

(4)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是____。

a.A单质与Na2S溶液反应溶液变混浊

b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱

c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____。五、有机推断题

22、丙烯()是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：

已知：

(R、R′代表烃基)

(1)有机物A和E中所含官能团的结构简式分别是_______和_______。

(2)的反应类型是_______；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为_____