贵州省安顺市高中化学高一下册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种A．氧化物B．盐C．碱D．酸

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是A．光气()的结构式为B．的结构示意图为C．HClO的电子式为D．中子数为80的碘原子为

3、下列有关NA的说法正确的是A．惰性电极电解足量饱和食盐水，当生成2molNaOH时，阳极失去的电子数目为2NAB．电解精炼铜，当阴极生成1molCu时，阳极反应的Cu原子数目为NAC．氢氧燃料电池，当正极消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为2NAD．电解足量CuCl2溶液，当电路中转移2mole-时，阳极一定生成NA个Cl2

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB．0.1mol•L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC．0.1mol•L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD．0.1mol•L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、对于下列实验，能正确描述其反应方程式的是A．将SO2通入NaClO溶液中：B．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：C．实验室制取氨气D．将乙烯通入到溴水中：

7、下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是A．随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加B．随原子序数递增，原子半径逐渐减小C．随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强D．随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7

8、下列说法正确的是A．蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

9、元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是①②③④A．5种元素中，原子半径最小的是②B．②的最低价阴离子的结构示意图是C．常温下，将⑤的单质投入水中能与水剧烈反应D．③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为

10、下列说法不正确的是A．臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火D．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用

11、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是A．装置①的主要目的是制备Cl2B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

12、T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率υa＜υbB．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)=mol∙L−1∙min−1C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol

13、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0

14、HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是

A．该反应、B．该反应的浓度平衡常数C．用E表示键能，则该反应D．反应

15、已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）B．乙烷和苯C．甲烷和乙烷D．苯和甲烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。电解液为氯化钠溶液，总反应为：，下列有关纸电池说法不正确的是

A．镁作负极材料，发生氧化反应B．电池工作时，化学能转化为电能C．该电池的正极反应式为：D．当发生反应时，流经溶液的电子数为

18、为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜B．电子由电极经负载流向电极C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强

18、制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是A．x=5B．O2是还原剂C．M的化学式为FeOD．反应中一个S2O转移的电子数为1二、工艺流程题

19、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2(1)c(H+)=___________mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：___________。

②试剂B的化学式是___________。

③加入铁粉后判断废水中Fe3+是否除尽的方法是___________。

④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是___________mol。

⑤由制得的绿矾晶体配制50mL1mol/LFeSO4溶液时，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。

A．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘

B．转移时，有液体溅出

C．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分

D．定容时，俯视刻度线三、实验题

20、化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1mol·L-1稀H2SO4100mL，请回答下列问题。

(1)实验中应选用的仪器_______(填字母)。

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．50mL烧杯G．100mL容量瓶H．胶头滴管

(2)实验操作

①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4_______mL；

②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处；

⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀；

⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。

(3)实验分析

a．正确的操作顺序是_______(填序号)。

b．此实验中玻璃棒的作用是_______。

c．实验操作中有两处错误，这两处错误是：

Ⅰ．_______。

Ⅱ．_______。四、周期表推断题

21、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是___________。

(2)画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：___________。

(3)常温下⑤⑥⑨⑩简单气态氢化物在水中溶解度最大的是___________；上表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为__________________________。

(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为___________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________＞___________。

(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有_____________________。五、有机推断题

22、乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

(1)反应②、③产物的官能团名称分别为_____、_____。

(2)反应①、⑥的反应类型分别为_____、_____。

(3)反应①和反应②的