广西壮族自治区梧州市高中化学高二下册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中离子总数为0.2NAB．24gMg在空气中完全燃烧，转移电子的数目为2NAC．标准状况下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3∙H2O和的总数为0.1NAD．2molNO2发生反应2NO2N2O4，当NO2的转化率为10%时，体系中O原子总数为4NA

3、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、分子式为的可能结构有两种，下列性质能反映乙醇为结构的是A．乙醇可以用来做溶剂B．乙醇完全燃烧时生成水C．乙醇与足量的钠作用生成D．红外光谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

5、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NOC．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集

6、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()

A．K+从左到右通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D．当有0.1molK+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为_______。

(2)装置B中_______(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是_______。

(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为_______；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放_______(填试剂名称)的装置。

(4)反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量_______(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。

(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定：称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用的高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知：]。

①配平上述反应的离子方程式：_______。

②产品中硫酸羟胺的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。

(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。

②该镀镍试剂的化学式为___________。四、原理综合题

10、某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至4minA的平均反应速率为_______。

(3)4min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；8min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。

(4)如果温度和容积保持不变，下列情况能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。A．容器中气体的密度不随时间而变化B．容器中A的浓度不再发生改变C．容器中B的质量不再发生改变D．容器中n(A)：n(B)=2：1

11、新冠期间受“谣言”影响蒙脱石散曾一度脱销。蒙脱石散的有效成分可表示(AlMg)2(SixOy)(OH)z•nH2O，常用于成人及儿童急、慢性腹泻。

(1)基态Si原子的电子排布式为_______。

(2)比较B、Al第一电离能大小：I1(Al)_______I1(B)(填“＞”或“＜”)，说明判断理由_______。

(3)SiCl4能用于制取纯硅、硅酸乙酯等，也能用于制取烟幕剂。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液流_______(填“会”或“不会”)发生偏转。

②SiH4、CH4中较稳定的是_______；SiCl4、CCl4中沸点较高是_______。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。

①蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图所示：

据此分析，x：y=_______。

②SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si之间插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度为dg•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Si与Si之间的最短距离为_______nm(用含NA表和d的式子表示)。

12、X是合成某药物的中间体，以丁烷为原料合成X的一种流程如下(部分产物和条件省略)：

已知：

①；

②；

③，R、均为烃基。

请回答下列问题：

(1)Ⅸ所含官能团有_______(填名称)。

(2)常温下，，其主要原因是_______。

(3)Ⅳ→Ⅴ的反应类型是_______。

(4)Ⅷ→Ⅹ的化学方程式为_______。

(5)XI是IX的同分异构体，同时满足下列条件的XI的结构有_______种。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，本身