广西壮族自治区梧州市高中化学高二下册期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．通过石油的常压分馏可获得汽油等馏分，常压分馏过程为化学变化B．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特种防护服的维纶纤维属于天然有机高分子材料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

2、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2个C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0

3、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

4、环碳(C18)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是

A．与互为同系物B．和互为同位素C．和金刚石互为同分异构体D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构

5、已知实验室利用制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是A．制取COB．净化COC．验证CO的还原性D．尾气处理

6、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20%计算)C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、I.下图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图。(电石中含CaS等杂质)

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；该仪器中盛放的试剂为_______。

(2)装置A中反应的化学方程式为_______。

(3)装置B的作用是_______。

(4)C中反应物之间按物质的量之比1：1反应，其化学方程式为_______。

(5)D中观察到的现象是_______。

II.工业上可由乙烯和必要的无机试剂经两步反应制备乙炔。

(1)第二步反应的条件为_______。

(2)上述两步反应中包含的化学反应类型分别是：_______、_______三、工艺流程题

9、氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。

(2)加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于10−5mol/L）______________（列式计算并作判断）。（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10−31）

(3)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式______________。

(4)“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_________________________。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式___________________[25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×10−2，Ka2=5.4×10−5]。

(5)草酸钪“灼烧”的化学方程式为_______________________。四、原理综合题

10、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。

(2)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列出算式)。

(3)分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。

11、按要求回答下列问题：

(1)9.0g某有机化合物完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。该物质的蒸气对氢气的相对密度是45，则该有机化合物的分子式为_________。若该物质为链状结构，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1，且自身能够发生缩聚反应生成聚酯，其结构简式为_________。

(2)氨气极易溶于水的原因是_________。

(3)CH3COOH的酸性小于CCl3COOH的原因是_________。

(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_________(填元素符号)，中含有_________molσ键。

12、某有机物是药物的中间体，其合成路线如下：

已知：i．；

ii．

请回答下列问题：

(1)反应①的条件是___________。

(2)反应②的反应类型为___________。

(3)E的名称为___________，G中官能团的名称为醚键和___________。

(4)D的结构简式为___________。

(5)反应④的产物还有和，该反应的化学方程式为___________。

(6)芳香化合物H是F的同分异构体，能发生银镜反应且苯环上只有一个取代基，符合条件的H有___________种；其中核磁共振