贵州省高中化学高一上册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒C．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D．Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃，101kPa时，22.4LCO2中所含原子数目小于3NAB．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NAC．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NAD．18gD2O中含有的质子、中子和电子的数目均为10NA

4、下列离子方程式或化学方程式正确的是A．制乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2OB．制备金属Na:2NaCl(溶液)2Na+Cl2↑C．铝热反应：2Al+3MgOAl2O3+3MgD．用氨水吸收过量SO2：2NH3•H2O+SO2=2++H2O

5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列仪器名称为“球形干燥管”的是A．B．C．D．

7、元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．Y的氧化物有两种B．最高价氧化物对应水化物的酸性；C．原子半径D．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋6

8、甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是

A．甲为盐酸、乙为氢气、丙为水B．甲为氧化铁、乙为氯化铁、丙为氢氧化铁C．甲为碳、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳D．甲为氢氯化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠

9、有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高C．B单质应保存在煤油中D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应

10、某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是

A．加入药品之前，应先检查装置的气密性B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl

11、下列对各组物质关系的描述不正确的是A．石墨与金刚石互为同素异形体B．正丁烷和异丁烷互为同系物C．、、互为同位素D．

和

互为同分异构体

12、用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是

A．步骤①发生的反应均为氧化还原反应B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe=3Fe2+、Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应

13、纯碱的化学式是A．B．NaOHC．D．

14、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：

①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O。

下列说法错误的是A．反应①中还原产物和氧化产物的分子数之比为2∶1B．反应②中KI显示还原性，HNO3显示氧化性C．反应②中每生成1个I2分子，反应②转移2个电子D．氧化性：H2SO4(浓)＞I2

15、将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是A．还原性：B．能将氧化成C．方程式②中，a=6，b=7D．方程式①中每生成四个W转移一个电子

16、下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是

A．转化为所需氧元素来源于B．汽车尾气发生的都是氧化反应C．催化剂化学反应前后质量不变D．使用该净化器可减少酸雨的发生二、计算题

17、取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________；

（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；

（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；

（4）原固体混合物中n(NaHCO3)=_____________、n(Na2O2)=_____________。三、实验题

18、I.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.49g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。长时间放置易与空气中的CO2反应而导致浓度偏低。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%密度1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

(4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视容量瓶刻度线D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

Ⅱ.Na2FeO4是一种新型消毒剂，可由NaClO在碱性条件下与Fe(OH)3反应制得。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(5)①用“双线桥”标明该反应中电子的转移及数目___________

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；

③若反应转移3mol电子，则生成Na2FeO4的物质的量是___________。四、周期表推断题

19、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_____；N的简单离子的核外电子排布示意图为_____。

(2)用电子式表示化合物YN的形成过程：_____。

(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取Y3ZX6的一种方法，写出该反应的化学方程式：_____。

(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_____(填字母)。

a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族

b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用，放出NO2气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式：_____。

(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

特定条件利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。

①YZM4遇水反应的化学方程式为_____。

②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____(填编号)。

③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为_____(用代数式表示)。五、工艺流程题

20、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如图：

在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠，并测定碳酸钠的质量分数。

(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入______达到饱和后，再不断通入______，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

(2)该工艺流程中可回收再利用的物质是______。

(3)析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作