广西壮族自治区梧州市高中化学高三上册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，与足量铁反应，可以生成常温常压下1.225L的B．石墨中每个碳原子配位数为3，12g石墨中含六元环的数目为0.5NAC．标准状况下，中含极性键的数目一定为16NAD．Na3AlF6可以降低氧化铝熔点，21g该晶体中配体数目为0.6NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、有机物X和反应生成Z的机理如下：

下列说法正确的是A．X分子中所有原子能共平面B．X→Y过程中，X和断开的都是σ键C．Z存在顺反异构体D．Z与足量加成后的产物分子中有3个手性碳原子

6、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．图Ⅲ装置用从碘水中萃取碘D．图Ⅳ验证的漂白性

7、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。三、工艺流程题

9、某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2、MnO等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。

已知，，，。

(1)“酸浸”步骤中发生的离子反应有_______个。

(2)“除锰”步骤中发生的离子方程式有_______。

(3)用平衡移动原理结合必要的文字说明“除铁”的原理_______。

(4)若“除锰”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B为_______。

(5)已知：；；有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“除锰”→“除铜”→“除铁”……也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为_______。

四、原理综合题

10、甲醇是一种重要的基础有机化工原料和优质燃料，用CO2制备甲醇可实现碳循环，制备方法为

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。根据据图判断，随着温度的升高CH3OH的平衡产率___________(填“增大”，“减小”或“不变”)，的数值范围是___________(填标号)。

A．<-1

B．-1～0

C．0～1

D．>1

(2)已知初始投料比，在5MPa恒压条件下，使用不同的催化剂，经过相同时间，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。

(CH3OH选择性=.×100％)

①由图像可知，工业上合成甲醇，考虑到生产效率，最合适的催化剂和温度是___________。

②工业上使用一种催化剂，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示，随温度升高CH3OH产率的变化趋势为___________，T1温度下CH3OH的产率为___________，H2O(g)的体积分数为___________。随着温度的升高，逐渐___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

11、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。

已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

请回答下列问题：

(1)基态Cs原子的价层电子的轨道表示式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。

(2)运输Cs+的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。

(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子直径/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________。

(4)碱金属氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点由高到低顺序为___________，理由是___________。

(5)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。若该立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)，则原子B的坐标参数为___________。

12、黄酮醋酸(H)具有独特抗癌活性，其合成路线如图所示：

已知：i．(R，R'代表烃基或氢，下同)

ii．

回答下列问题：

(1)A物质的名称为___________。

(2)A→B的化学方程式为___________。

(3)C分子中含有的官能团名称为___________；D转化为E的反应类型是___________。

(4)试剂a的结构简式为___________。F在酸性条件下可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________