海南省琼海市高中化学高考模拟期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活、环境、材料、能源等关系密切。下列叙述正确的是A．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的、、、等重金属离子

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移电子B．与充分反应，转移的电子数为C．的溶液中所含阳离子的总数目为D．白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、我国科学家首次在实验室实现了到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是A．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物B．淀粉不能发生酯化反应C．葡萄糖分子中含有4个手性碳原子D．利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”

6、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（

）

A．b为电源的正极B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______

(2)装置B中的试剂是_______

(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______

②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______

(4)装置E的作用是：_______

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中KSCN的质量分数为_______三、工艺流程题

9、铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态核外电子中未成对电子数为___________。

(2)“焙烧”中生成的氧化产物有___________(填化学式，下同)，转化为___________。

(3)常温下，“沉铝”时调节pH，当a=5时，溶液中，则的溶度积常数为___________。

(4)“酸化”中反应的离子方程式为___________，若该反应的平衡常数，已知：“酸化”后溶液中，则溶液中___________。

(5)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中、采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。

①已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

②已知阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物的摩尔体积___________(列出计算式)。四、原理综合题

10、2021年8月，我国第一套利用中国石油自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为①

。回答下列问题：

(1)已知②

③

则_______(用、表示)。反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示，则表示反应①的曲线是_______(填标号，下同)。若其他条件相同，分别在总压为10atm、20atm时发生反应①，平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图2所示，则代表压强为10atm时的体积分数随温度变化的曲线是_______。

(2)乙烷裂解时易发生副反应：④

。

①250℃时，在容积为1L的密闭容器中，充入，发生反应①和④。反应达到平衡时，的转化率为50%，的选择性(生成的占生成的和总量的百分比)为80%，则该温度下反应④的平衡常数为_______。

②常温下，将①中裂解产物通过足量溴水后，再完全燃烧，将生成的气体通入1L2.2mol/LKOH吸收液中，所得溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。已知的，，，，若改变KOH吸收液的体积，所得溶液中，则溶液_______。

11、氮、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题：

(1)氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在___________种氢键，任写其中的一种___________；

②氨水中含有配位键的粒子有H3O+和X，则X的离子符号为___________，X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________。

(2)甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如图，试回答下列问题

①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为___________；P元素的化合价为___________。

②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为___________。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是____________________。

(3)As的电子排布简式为：[Ar]___________；它有两种含氧酸：H3AsO4和H3AsO3，其中酸性较强的是___________。

12、2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺Ⅰ的合成路线如下：

已知：①，-Boc代表

②

③

回答下列问题：

(1)E的名称为________；A中含氧官能团的名称为________。

(2)化合物A能溶于水，其原因是__________。

(3)H→I的反应类型为___；若想测定泊马度胺Ⅰ分子的空间结构，则需下列哪种分析手段：_____。

A．X射线衍射

B．质谱法

C．元素分析仪

D．红外光谱

(4)写出等物质的量的化学方程式：____________。

(5)