广西壮族自治区宜州市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式

2、氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NAB．3.0gSiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NAC．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NAD．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA

3、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

4、下列说法正确的是A．的一溴代物有3种B．的所有原子可能共平面C．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体D．甲烷分子是正四面体结构而不是正方形的平面结构，理由是CHCl3不存在同分异构体

5、[2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7

标准溶液A．AB．BC．CD．D

6、直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．图中隔膜为阳离子交换膜B．处理废水时，b极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2COC．处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．当消耗3.6g碳时，理论上消耗33.6gFe

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ.制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________________________________。

Ⅱ.制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）写出氢化铝锂与水反应的化学反应方程式________________.

（6）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。三、工艺流程题

9、第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。

(1)基态Se原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为____。

(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为____，滤渣1含有的一种单质是____。

②常温下，向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd2+)=____。(已知Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15)。四、原理综合题

10、研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1K1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1K2

(1)将n(CO2)：n(H2)=1：1的混合气体充入恒温恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是_______。A．CO2体积分数保持不变B．容器内气体密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．该反应的平衡常数保持不变(2)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)的平衡常数表达式为_______。

(3)在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①ΔH1_______0(填“>”、“＜”或“=”)若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A.降低反应温度

B.增大CO2和H2的初始投料比

C.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)

D.投料比不变，增加反应物的物质的量

(4)在T1温度时，将2.00molCO2和5.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为5.00mol。

①该过程中H2的平均反应速率为_______(保留二位有效数字)；

②平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为_______(用P0表示，并化简)。

11、、金刚石、石墨、和硼化镁的结构模型如图所示。

(1)固态属于___________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(2)金刚石中含有单键的数目约是___________。

(3)石墨是层状结构，图中仅表示出其中的一层结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因：___________。

(4)晶体中，每个分子周围有___________个与之紧邻且等距的分子。

(5)在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为___________。

12、洛索洛芬钠()用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，可缓解各种疼痛，也可用于退热消炎。其一种合成路线如图所示：

已知：

①

②

其中或烷基

回答下列问题：

(1)I所含官能团的名称为___________；B→C的反应类型为___________。

(2)C→D反应的化学方程式为___________；F的结构简式为___________。

(3)有机物K为A的同系物且碳原子数比A