广西壮族自治区南宁市高中化学高考模拟期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、文房四宝是笔、墨、纸、砚，对其主要成分的说法错误的是A．做笔用的竹管、羊毫的主要成分是淀粉、纤维素B．研墨用的墨条的主要成分是炭黑C．宣纸的主要成分是纤维素D．做砚台用的砚石的主要成分是硅酸盐矿物

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、下列说法正确的是A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKaD．分子中无手性碳原子

6、已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（

）A．B．C．D．

7、下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是

A．中不含配位键，与甲烷互为等电子体B．放电过程中电极b区的溶液pH上升C．放电过程中1molH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子D．a电极上的反应为：

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。三、工艺流程题

9、V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如图：

已知：i.V2O5+2H+=2VO+H2O；VO+H2O=VO+2H+。

ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如表：氢氧化物Mn(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Ksp4.00×10-142.20×10-201.90×10-33

回答下列问题：

(1)NH4VO3中“V”的化合价是___。

(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目是____。

(3)“滤渣1”的主要成分是____(写化学式)。

(4)“调pH=7”，析出沉淀的主要有____，此时滤液中c(Cu2+)∶c(Al3+)=____。

(5)请写出“沉锰”操作的离子方程是____。

(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池的____(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是___。

四、原理综合题

10、近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：

I.C3H8在无氧条件下直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ•mol-1

II.逆水煤气变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

III.CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H3

已知：CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1；

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1

(1)反应II的△H2=______。

(2)下列说法正确的是______。A．升高温度反应I的平衡常数增大B．选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率C．若反应II能自发，则△S＜0D．恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。在不同压强下(0.1MPa、0.01MPa)，反应I中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图(a)所示，请计算556℃反应I的平衡常数Kp=______。

(4)反应I须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭使催化剂迅速失活。工业上常用CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯，请说明原因：______。

(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图(b)所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：______。

11、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)元素N的价层电子排布式为，其氯化物和反应可制得储氢材料。元素N在周期表中的位置为___________，该原子具有___________种不同运动状态的电子。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：___________(填“>”“=”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能(单位：)如下表所示：M的最高正价是___________价。738145177331054013630(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

(4)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是___________。24g金刚石中含有___________个碳碳单键。

(5)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为___________，第二种配合物可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。

12、有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如图：

已知：R﹣XR﹣COOH

(1)烃A的相对分子质量为28，其结构简式是__