贵州省高中化学高二下册期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是A．石碱的主要成分为B．“浣衣发面”过程中均有产生C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAC．常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD．以Mg、Al为电极NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2为11.2L

3、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

4、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

5、氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．图1：生成B．图2：干燥C．图3：收集D．图4：吸收尾气

6、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓的仪器名称是_________，a中的试剂为_________。

(2)b中采用的加热方式是_________。c中化学反应的离子方程式是_________，采用冰水浴冷却的目的是_________。

(3)d可选用试剂

(填标号)。A．B．C．D．(4)反应结束后，取出b中试管，_________，得到晶体。

(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色.可知该条件下的氧化能力_________(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的VSEPR模型为_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。

(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。

(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。四、原理综合题

10、I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ•mol-1

(1)在一密闭容器中进行反应①，写出该反应的平衡常数表达式_____。

(2)已知在反应①中测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。则反应第一次到达平衡时CH4的转化率为_____。

(3)10min时，改变的外界条件可能是_____。

(4)一定温度下的恒容容器中，分别研究在PX、PY、PZ三种压强下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ•mol-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H2和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则PX、PY、PZ的大小关系是_____，此时该反应的化学平衡常数KX、KY、KZ的大小关系为_____。

II.如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图4所示：

(5)请在图4中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_____。

III.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5(6)在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正____v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)能说明该反应已达平衡状态的是____。A．体系的压强不再改变B．c(Ni)不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．v(CO):v(Ni(CO)4)=4:1

11、锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，自然界中主要以二氧化物(SnO2)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为___________，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s222，因为这违背了___________(填标号)。

A．泡利原理

B．洪特规则

C．能量最低原理

(2)Sn(OH)4在碱性介质中可转化为[Sn(OH)6]2-，则[Sn(OH)6]2-中Sn与O之间的化学键不可能是___________(填标号)。A．π键B．σ键C．配位键D．极性键(3)某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

①结构中1个Sn原子形成的配位键有___________个。

②结构中N原子的杂化类型为___________。

③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为___________。

(4)Cu2SnS3属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙中，则Cu2SnS3的密度为___________(列出计算式)g·cm-3

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B的结构简式为_______；B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F的化学方程式为_____