海南省海口市高中化学高三下册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．丙三醇又叫甘油，可用于配制化妆品B．核糖属于醛糖，是生物体遗传物质DNA的重要组成部分C．油脂的水解又称为皂化反应，故可用牛油在酸性条件下水解来制备肥皂D．甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液来保存海鲜

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NAB．标况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC．常温下，将5.4g铝片投入足量的稀硫酸中，生成的H2个数为0.3NAD．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，Fe2+失去的电子数目为0.1NA

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、肾上腺素(甲)会使心脏收缩力上升，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢败。甲在体内代谢为乙，下列关于甲、乙的说法，错误的是

A．甲的核磁共振氢谱有10组峰B．甲既能与强酸反应又能与强碱反应C．乙能与发生反应D．甲、乙均能与溶液发生显色反应

6、下列实验装置或操作与实验目的相符的是A.证明氧化性强于B.制取少量的C.检验溶液中是否含有D.除去中的少量A．AB．BC．CD．D

7、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。

(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_____。

②原ClO2溶液的浓度为____g·L－1(用含字母的代数式表示)。三、工艺流程题

9、I．(高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓碱(或KOH)溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：

(1)高铁酸钾与水反应的化学方程式____。

(2)工业上湿法制备K2FeO4的流程中，请比较该条件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小：Na2FeO4____K2FeO4。

(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

II．高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3—N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，锌残留量与pH关系如图3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

(4)图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是____。

(5)图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是____。(从锌的存在形态的角度说明)。

Ⅲ．石墨烯负载纳米铁也能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图4所示。

(6)纳米铁还原NO的过程可描述为____。

(7)经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是____。四、原理综合题

10、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)已知中学化学中经常使用的反应热()实际上是标准摩尔焓变。在298.15K和标准压力下有如下反应：

反应Ⅰ：

kJ⋅mol

反应Ⅱ：

kJ⋅mol

J⋅mol⋅K

①反应Ⅱ_______(填“可以”或“不可以”)自发进行。

②298.15K和(101.325kPa)下，由最稳定的单质生成1mol某物质(化合物或不稳定单质)的反应热，称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。则NO的标准摩尔生成焓为_______。

(2)氨-空气燃料电池中的直接供氨燃料电池内，以氨水的形式被输送到燃料电池的负极，在以KOH为电解质、的溶液中，在催化剂表面被氧化为无污染的气体，则该电池负极的电极反应式为_______。

(3)在催化剂存在的条件下，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，以高比表面积二氧化钛作载体的钒钼钛式催化剂具有较好的催化性能。

①以钒含量分别为1wt%、2wt%、3wt%，钼含量分别为6wt%、7.5wt%、9wt%的正交实验设计的9个样品，对不同钒含量和不同钼含量的钒钼钛式催化剂活性进行了研究，钒钼钛式催化剂样品不同负载量的活性测试结果如图甲所示(例如：1%_6%表示催化剂中钒含量为1wt%，钼含量为6wt%)。由图甲可知，随着钒含量的提高，催化剂低温活性出现逐渐_______(填“升高”或“降低”)的趋势，催化剂高温活性最佳组合样品配方为_______(填图中样品的组合)。

②利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持200mL⋅min的气体流量下，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图乙所示。由图乙可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显的原因是_______。

(4)398K时，气相反应在恒容容器中进行，和NO的初始分压分别为kPa和kPa，，起始时容器中不含和，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为kPa和kPa，已知，则该反应在398K时的为_______(用含R和的式子表示)。

11、在生命体系中，铜元素也发挥着至关重要的作用。其中，双核铜物种存在于细胞色素c和N2O还原酶中。在模拟生命体系进行双核铜物种的研究中，合成得到了如图5.1所示的大环配合物A，A中铜的价态可以发生变化，对应地，整个配合物显示不同的电荷数(n=0，1，2)，记作或，其中，L代表大环配体，后一表示中分别标识出两个Cu的价态x和y，x和y可取Ⅰ或Ⅱ。A的某些形式可以与气体如CO进一步发生配合作用。A及其可能羰基衍生物可以发生电子内转移、彼此作用，也可以与其他物种之间进行氧化还原反应。

在DMF溶液中，对相关物种的电化学研究得到如下数据：电极反应电极电势E注电极反应电极电势E1)-0.518V3)-0.380V2)-0.908V4)-0.876V注：电极电势E可近似当作标准电极电势使用。

(1)分别写出n=0，1时A的表达式及其中金属离子的价层电子组态(用表示)，并预测其磁性(顺磁或抗磁)。实验测得，n=2时A的磁矩为，简述原因___________。

(2)通过计算，确定25℃下反应平衡常数=___________。

(3)通过计算，确定反应的结合常数=___________。

(4)可以形成和，但和CO不络合，简述原因___________。(提示：需要考虑金属离子的价态、配位特性、配体的特点等)。

12、阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)H中