贵州省安顺市高中化学高考模拟期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与材料，生活和环境密切相关，下列说法正确的是A．煤经过气化，液化的物理变化，可获得清洁能源。B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白剂，防腐剂，还是一种食品添加剂。D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素。

3、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．的乙酸溶液中所含的数为B．室温下，乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为C．分子式为的有机物中，含有C—O键的数目一定为D．标况下与足量在光照下充分反应后生成分子数为

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中正确的是A．W中各原子最外层均达8电子结构B．中所含键与键个数比为C．中碳原子均为杂化D．M中所有原子可能在同一平面

6、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YCuNaOH气体A．AB．BC．CD．D

7、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。三、工艺流程题

9、炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物质。通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质。

已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38Kb(NH3∙H2O)=1.75×10-5

(1)“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体，但也不能太低，理由是___。

(2)已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole－，写出反应的离子方程式___。能判断氧化是否完全的试剂是___(填标号)。

A.氯水

B.硫氰酸钾溶液

C.高锰酸钾酸性溶液D.氢氧化钠溶液

(3)“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c(Fe3+)=___mol∙L-1，=___。

(4)“除锰”步骤中还原产物为K2SO4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(5)“还原”步骤中X是___。

(6)电解ZnSO4溶液的装置如图2所示。阳极的电极反应式是___。四、原理综合题

10、研究工业废气中的再利用意义重大。已知：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)①在、条件下，按和的物质的量之比[](作稀释剂)，反应经达到平衡，并测得平衡体系中和的分压相等。则的平衡转化率为___________，热分解反应Ⅰ的平衡常数___________。

②改变反应条件，在和，分别按和的物质的量之比(曲线Ⅰ)、(曲线Ⅱ)进行实验，画出转化率(a)随时间(t)的变化趋势图________。

(2)和按物质的量之比(并用稀释剂)通入管道反应发生器发生反应，维持管道内的总压为常压，其他条件不变，仅改变反应温度，经相同反应时间，测得体系中和体积分数与温度的变化关系如图所示。

①的___________；

②在前，管道内没有生成，在后才有生成，其原因___________；在(其他条件不变)，管道内的体积分数随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

11、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为_______。

(2)、、的沸点由高到低顺序为_______。

(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期ⅡB族。

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸，下列说法正确的有_______。

A．在Ⅰ中S原子采取杂化

B．在Ⅱ中S元素的电负性最大

C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°

D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比水溶性较好的是_______。

(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=_______。

12、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是___________。

(2)由C生成D的反应类型为___________。设计C→D步骤的目的是___________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________。

(4)化合物A~H中，属于手性分子的是：___________(填有机物标号)。

(5)X是C的同分异构体，符合下列条件的X有___________种。

①能与FeCl3溶液发生显