贵州省铜仁市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列为酸性氧化物的是（

）A．Mn2O7B．COC．NO2D．Fe2O3

2、下列化学用语正确的是A．的电子式：B．碳酸氢钠的电离方程式：C．的结构示意图：D．乙烯的结构简式：

3、代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶体中含有的硅氧键数目为B．标准状况下，和的混合气体中分子数为C．常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为D．64gCu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA

4、下列各组离子中一定能大量共存的是A．H+、K+、CO、SOB．Mg2+、Ca2+、Cl-、NOC．Ag+、Al3+、Cl-、NOD．K+、Ba2+、HCO、SO

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、能用离子方程式表示的是A．溶液和溶液反应B．溶液和反应C．溶液和溶液反应D．溶液和溶液反应

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。根据表中信息判断下列说法正确的是元素

最高价氧化物的水化物XYZW化学式Y(OH)2H3ZO40.1mol·L−1溶液对应的pH(25℃)1.00—1.571.00

A．简单离子半径：W>Y>XB．简单氢化物的稳定性：X>Z>WC．工业上通常采用热还原法制取Y单质D．X、W两元素的简单氢化物相遇会产生白烟

8、下列实验设计能达到实验目的的是

A．装置①制备并收集NH3B．装置②除去CO2中的HClC．装置③收集NOD．装置④检验产物中的CO2

9、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是

A．半径大于，所以“●”代表B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液D．由图可判断X与电源的正极相连

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水提取溴的过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质，实现了溴元素的富集

11、实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.制取B.除去杂质C.测量氯水pHD.吸收尾气的Cl2A．AB．BC．CD．D

12、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明乙烯与溴、四氯化碳均发生了加成反应C将质量和大小都相同的铁片分别加入到2mL0.4mol/L的盐酸和2mL0.2mol/L的盐酸中，前者产生气泡的速率明显快于后者其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快D向2mLCuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成葡萄糖已变质

A．AB．BC．CD．D

13、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。下列有关说法正确的是

A．该反应的△H＞0B．曲线c表示的物质为C2H4C．增大压强，平衡正向移动，K增大D．研发合适的催化剂可以提高H2的平衡转化率

14、1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝akJ·mol－1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝bkJ·mol－1，则a和b的关系是A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定

15、有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是A．混合物中两种烃的类别可能都是炔烃B．混合烃的平均分子式为C3.6H6C．混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2:3D．混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1:4

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．B．C．D．

17、下图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是

A．铜片作负极B．正极反应方程式为：Fe3++3e-=FeC．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片D．电池工作时，Cl-往铜片方向移动

18、下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是

A．a室内发生氧化反应，电极为负极B．通过质子交换膜从a室进入b室C．b室内发生的电极反应为：D．将硝酸盐转化为时，电极反应为：

18、硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2转化成()A．S2－B．SC．D．二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素的化合价是___________，“过程I”发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)加快“过程I”反应速率的措施有___________。(至少写出2个)

(3)生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式___________。

三、实验题

20、实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中的反应，浓硫酸体现了___________性和___________性。

(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，证明SO2具有___________性；装置C中发生反应的化学方程式___________。

(3)装置D的作用是___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________。

(4)装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式___________。

(5)SO2溶于水生成H2SO3，已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO，为了证明酸性H2SO3>HClO，将SO2通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是___________(填选项)。

①小苏打溶液

②品红溶液

③酸性KMnO4溶液

④漂白粉溶液A．②①③④B．③②①④C．①③②④D．④③②①四、周期表推断题

21、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为___________，D的最高价氧化物对应的水化物是___________，简单离子半径大小B___________(填“>”“<”或“=”)C。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________。

(3)A、B两元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。五、有机推断题

22、A、B、C、D均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。

(1)写出D的结构简式：___________。C中官能团的名称为___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应④___________。

(3)实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：

①a试管中发生